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铝是一种很重要的金属,可以发生一系列反应制备物质,如图所示.

下列说法错误的是(  )
A、反应①又称铝热反应,可用于野外焊接铁轨B、反应②、③都有氢气生成,产生等量的氢气时转移的电子数相等C、常用反应⑥制备Al(OH)3,方法是向Al2(SO43溶液中滴加足量的NaOH溶液D、工业上用反应⑦制备铝时,常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度
考点:镁、铝的重要化合物,铝的化学性质
专题:元素及其化合物
分析:A.铝热反应的概念;
B.金属铝可以和酸以及强碱之间反应生成氢气和对应的铝盐,产生等量的氢气时转移的电子数相等;
C.氢氧化铝可以和强碱氢氧化钠发生反应生成偏铝酸钠溶液;
D.工业上制取金属铝:电解熔融的氧化铝.
解答:解:A.金属铝和一些金属的氧化物在高温下的置换反应称为铝热反应,放热反应,生成的铁是液态,可以用来焊接钢轨,故A正确;
B.金属铝可以和酸以及强碱之间反应生成氢气,即反应②、③都有氢气生成,产生等量的氢气时转移的电子数相等,都是氢气物质的量的2倍,故B正确;
C.氢氧化铝可以和碱氢氧化钠之间发生反应生成偏铝酸钠溶液,向Al2(S043溶液中滴加足里的NaOH溶液得到的是偏铝酸钠,得不到氢氧化铝,故C错误;
D.工业上采用电解熔融的氧化铝的方法来制取金属铝,为了降低氧化铝的熔点,加入冰晶石来降低其熔点,故D正确.
故选C.
点评:本题考查金属铝的化合物的性质以及制备等方面的知识,难度不大,重点是知识积累.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

在氮的化合物中,有一类盐叫亚硝酸盐,如亚硝酸钠(NaNO2)等.它们被广泛地应用于印染、漂白等行业,在建筑行业用作防冻剂,在食品工业用作防腐剂和增色剂.它们是一种潜在的致癌物质,过量或长期食用将对人体造成危害.由于亚硝酸钠有咸味,外观与食盐相似,曾多次发生被误当食盐食用的事件.经过查阅有关资料,了解到以下相关信息:HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物.
试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+.若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是
 
(填序号).
A.亚硝酸盐是还原剂  B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+    D.亚硝酸盐被还原
(2)下列方法中,不能用来区别NaNO2和NaCl的是
 
(填序号).
A.测定这两种溶液的pH   B.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别    D.分别在两种溶液中滴加甲基橙
(3)某同学把新制氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出此反应的离子方程式:
 

(4)为了测定某样品中NaNO2的含量,可以使用标准KMnO4溶液进行滴定,试回答:KMnO4溶液在滴定过程中作
 
(填“氧化剂”或“还原剂”),该滴定过程
 
(填“需要”或“不需要”)另加指示剂.
(5)已知HNO2的酸性比醋酸略弱,某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验,但他家中只有浓醋酸,请问该实验能否成功?说明理由(若能请结合化学方程式并用适当的文字说明)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

烯烃中碳碳双键是重要的官能团,在不同条件下能发生多种变化.
(1)烯烃的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团,生成两种新烯烃的反应.请写出在催化剂作用下,两个丙烯分子间发生复分解反应的化学方程式
 

(2)烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物有如图的反应关系:

已知某烯烃的化学式为C5H10,它与高锰酸钾酸性溶液反应后得到的产物若为乙酸和丙酸,则此烯烃的结构简式是
 
;若为二氧化碳和丁酮(),则此烯烃的结构简式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、主族金属单质与酸溶液反应置换出氢气的能力一定比过渡金属单质强B、第二周期元素的原子形成的阴离子半径随核电荷数的增大而增大C、同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同D、元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系

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科目:高中化学 来源: 题型:

类比是化学学习与研究的常用方法.已知:NaH是一种离子化合物,与水反应放出氢气.下列关于铯(Cs)及其化合物的叙述不正确的是(  )
A、无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs,易溶于水,其水溶液显碱性B、碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水C、在Na、K、Rb、Cs中,Cs熔点最高,密度最大D、CsH是离子化合物,与水反应可以生成H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关物质性质、应用的说法正确的是(  )
A、小苏打可与酸反应,可用作治疗胃酸过多的药剂B、氯化铝是电解质,可电解其水溶液获得金属铝C、SO2具有漂白性,可用于将银耳漂白为“雪耳”D、二氧化硅具有导电性,可用于生产光导纤维

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列依据相关实验或事实得出的结论正确的是(  )
A、SiO2既能与HF溶液反应,又能与NaOH溶液反应,说明SiO2是两性氧化物B、鸡蛋清溶液中加入饱和(NH42SO4溶液有白色沉淀产生,说明蛋白质发生了变性C、将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中,充分振荡,未见砖红色沉淀生成,说明该有机物不含醛基D、相同体积pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应,HA放出的氢气多,说明HB的酸性比HA的酸性强

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科目:高中化学 来源:2015届广东省湛江市高三第一次月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A.78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA

B.常温常压下,22.4 L二氧化碳含有的原子总数为3NA

C.1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA

D.1 mol Fe与足量稀HNO3反应,转移3 NA个电子

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省广州市高三9月第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

(15分)化合物G的合成路线如下:

(1)D中含氧官能团的名称为 ,1 molG发生加成反应最多消耗 mol H2 。

(2)去掉E中含有少量D的试剂和操作是 ;下列有关E的说法正确的是 (填字母序号)。

A.可发生氧化反应B.催化条件下可发生缩聚反应

C.可发生取代反应D.是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物

E.易溶于水

(3)写出A→B的化学反应方程式:

(4)反应E + F→G属于下列麦克尔加成反应类型,则F的结构简式为 。

(5)比G少2个氢原子的物质具有下列性质:任写一种该物质的结构简式 。

①遇FeCl3溶液显紫色; ②苯环上的一氯取代物只有一种;

③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。

 

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