Question

3．填写下列空白：
（1）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：$\stackrel{14}{6}$C．
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第ⅤⅢ 族．
（3）周期表中最活泼非金属元素位于第17纵行．
（4）周期表中所含元素种数最多的纵行是第3纵行．
（5）周期表中原子序数为87的元素位于第1纵行．
（6）两核10电子负一价阴离子的为OH^-．
（7）由${\;}_{1}^{1}$H、D、T和¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O共可以组成18种水分子．

Answer 1

分析 （1）表示含有6个质子、8个中子的原子为C；
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第ⅤⅢ族；
（3）周期表中最活泼非金属元素为F；
（4）周期表中所含元素种数最多的纵行是第3纵行；
（5）周期表中原子序数为87的元素为Fr，为碱金属元素；
（6）两核10电子负一价阴离子为OH^-；
（7）由${\;}_{1}^{1}$H、D、T和¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O共C$\stackrel{2}{3}$×C$\stackrel{1}{3}$种水分子．

解答 解：（1）表示含有6个质子、8个中子的原子为C，原子符号为$\stackrel{14}{6}$C，故答案为：$\stackrel{14}{6}$C；
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第ⅤⅢ族，故答案为：ⅤⅢ；
（3）周期表中最活泼非金属元素为F，位于第17列，故答案为：17；
（4）周期表中所含元素种数最多的纵行是第3纵行，含锕系和镧系，故答案为：3；
（5）周期表中原子序数为87的元素为Fr，为碱金属元素，位于第1列，故答案为：1；
（6）两核10电子负一价阴离子为OH^-，故答案为：OH^-；
（7）由氧的同位素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氢的同位素有₁¹H、₁²H、₁³H，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，
若水分子中的氢原子相同，
则¹⁶O可分别与₁¹H、₁²H、₁³H构成水，即存在三种水；
¹⁷O可分别与₁¹H、₁²H、₁³H构成水，即存在三种水；
¹⁸O可分别与₁¹H、₁²H、₁³H构成水，即存在三种水；
若水分子中的氢原子不同，
则¹⁶O可分别与₁¹H₁²H、₁²H₁³H、₁¹H₁³H构成水，即存在三种水；
¹⁷O可分别与₁¹H₁²H、₁²H₁³H、₁¹H₁³H构成水，即存在三种水；
¹⁸O可分别与₁¹H₁²H、₁²H₁³H、₁¹H₁³H构成水，即存在三种水；
所以共形成3×6=18种水，
故答案为：18．

点评 本题考查周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律是解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．