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    7．某同学通过下列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）
    A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
    B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
    C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
    D．镁必须密封保存在容器中，防止镁跟空气中的氧气反应

    分析 A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中；
    B．镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀；
    C．过滤操作应用玻璃棒引流；
    D．Mg被氧化后，表面氧化膜可保护内部Mg．

    解答 解：A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，故A错误；
    B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，故B正确；
    C．过滤操作应利用玻璃棒引流，将浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，故C错误；
    D．Mg被氧化后，表面氧化膜可保护内部Mg，则镁不需要密封保存在容器中，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查实验方案的评价，为高频考点，涉及稀释、过滤等实验操作及离子的反应等知识，把握物质的性质、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是（　　）
    A．浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发
    B．浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故浓H2SO4、稀H2SO4都是氧化性的酸
    C．浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应
    D．浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有pH值相等的A、B、C、D四种一元酸的溶液各20mL，与过量镁充分反应后，产生氢气质量是D＞C＞B=A．
    这说明：①D的酸性最强．
    ②A与B的酸性最强且彼此相当．
    ③原D反应后溶液的pH值最大．
    ④反应后原A和B的溶液的pH值最大；
    ⑤反应前D的电离程度最大，
    ⑥反应前四种酸的电离程度相同，其中正确的是（　　）
    A．①③⑤B．②④⑥C．①⑥D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．合成治疗脑缺血的药物I的一种路线如下：

    已知：
    （1）
    （2）I结构中分别有一个五原子环和一个六原子环．
    （3）F能发生银镜反应．
    完成下列填空：
    （一）D→E的反应类型为取代；F中不含氧的官能团有溴原子（写名称）．
    （二）按系统命名法，A的名称是2-甲基丙烯；I的结构简式为．
    （三）H在一定条件下可以合成高分子树脂，其化学方程式为．
    （四）G的同分异构体有多种，其中含有酚羟基，且结构中有4种不同性质氢的结构有3种．
    （五）化合物D经下列步骤可以得到苯乙烯：

    反应Ⅰ的条件为光照；试剂X是HCHO；反应Ⅱ的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业．下列与碳酸钠有关的说法正确的是（　　）
    A．Na2CO3的稳定性介于Na2CO3•10H2O和NaHCO3之间
    B．“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3
    C．可用盐酸鉴别Na2CO3 和NaHCO3固体
    D．纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、吸收氯气等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关元素化合物的说法正确的是（　　）
    A．常温下，1mol铜片投入含有4mol HNO3的浓硝酸中，铜片可以完全溶解
    B．Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3
    C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，阴极上依次析出Cu、Fe、Al
    D．反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，FeS2中的硫元素全部被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各项中表达正确的是（　　）
    ①水分子球棍模型：
    ②玛瑙的主要成分为硅酸盐
    ③的名称是3-甲基-1-丁醇
    ④聚乙烯单体结构简式为CH2=CH2
    ⑤HClO的结构简式为：H-Cl-O
    ⑥16O2与18O2互为同位素．
    A．①③④B．①⑤⑥C．③④D．④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图所示装置中，烧杯Ⅰ、Ⅱ中分别盛有200g 9.4%的Cu（NO3）2溶液和足量的饱和K2SO3溶液，所用电极均为惰性电极，请回答下列问题：
    （1）电解一段时间后，a电极产生0.56L（标准状况下）气体，则A为电源的正极，此时烧杯Ⅰ中溶液的质量为196g；
    （2）电解后烧杯Ⅱ中析出一种无色钾盐晶体（不含氢元素），其摩尔质量为238 g•mol-1，该盐中钾的含量为32.8%，且钾与硫元素原子的物质的量之比为1：1，则该钾盐的化学式为K2S2O6，d电极上产生气体的化学式为2H++2e-=H2↑，c电极的电极反应式为2SO32--2e-=S2O62-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
    A．铍的氧化物对应的水化物可能具有两性
    B．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体
    C．高溴酸（HBrO4）的酸性比硒酸（H2SeO4）的酸性弱
    D．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体

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