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欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成,探究过程如下图所示。已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

 

(1)Si在周期表中的位置是___________________________________。

(2)下列说法正确的是________。

a.酸性:H2CO3>H2SiO3

b.原子半径:O<C<Si<Al

c.稳定性:H2O>CH4>SiH4

d.离子半径:O2-<Al3+

(3)该矿石的组成是________,滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是_________________________________________________________。

(4)该矿石和1 mol·L-1HNO3反应的离子方程式为

___________________________________________________________。

(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石,将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中。目的是____________________________________;

若处理该矿石2.36×103 kg,得到滤渣1.2×103 kg,理论上至少需要1 mol·L-1 HNO3的体积为________L。

 

(1)第三周期第ⅣA族

(2)abc

(3)FeCO3和SiO2 SiO2+2OH-=+H2O

(4)3FeCO3+10H++=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O

(5)NO循环使用能减少环境污染,NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率 3.3×104

【解析】(3)与硝酸反应生成气体及与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀,可知一定含有FeCO3,通入CO2反应无沉淀生成,可知矿石中无Al2O3;滤渣与NaOH反应后加入盐酸有胶状沉淀产生可知矿渣中含有SiO2。

(5)m(FeCO3)=2.36×106g-1.2×106 g=1.16×106g,n(FeCO3)=1×104 mol,依据方程式3FeCO3+10HNO3=3Fe(NO3)3+3CO2↑+NO↑+5H2O可知n(HNO3)=3.3×104 mol。

 

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有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测:

(1)该学生的操作是    (填“正确的”或“错误的”),其理由是          。 

(2)若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是    ,原因是                  。 

(3)该学生以上述方式测定下列溶液的pH,无误差的是(  )

A.NaOHB.CH3COONa C.NaClD.NaHSO4

 

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A.N2O4和NO2的分子数比为1∶2

B.N2O4和NO2的浓度相等

C.平衡体系的颜色不再改变

D.单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时,有2 mol NO2生成

 

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下列实验与对应示意图的关系正确的是      

A

B

C

D

NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量

AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量

明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量

澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量

 

 

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装置

A(试管+粉末)

B

C

反应前

42.0 g

75.0 g

140.0 g

反应后

37.0 g

79.5 g

140.0 g

 

请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是

A.4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑

B.3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑

C.5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑

D.6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑

 

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B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.最终得到7.8 g的沉淀

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③2 s 时物质 A 的转化率为70%

④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1,

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

 

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