Question

【题目】碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目 ， 该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是 ， 0.2mol KIO3参加反应时转移电子mol
（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是 ，
A．CCl4　　　　　　B．酒精　　　 C．Na2SO4溶液 D．食盐水
所用的分离方法是 ， 所用主要玻璃仪器是
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号） ．
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒　D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是　 　
A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

Answer 1

【答案】
（1）,1：5,1
（2）A,萃取分液,分液漏斗、烧杯
（3）27.8,CEFGH
（4）A,C,D
【解析】解：（1）反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4中反应中当有1molKIO3反应时，转移5mol电子，所以双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目为： ，碘酸钾中碘元素化合价降低是氧化剂，碘化钾中碘元素的化合价升高是还原剂，所以还原产物与氧化产物的物质的量比是1：5；反应中当有1molKIO3反应时，转移5mol电子，故0.2mol KIO3参加反应时转移电子2×0.5mol=1mol，

故答案为： ；1：5；1；
（2）I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故将I2从K2SO4溶液中分离，应采取萃取分液的方法来分离，使用的主要仪器是分液漏斗，选用的萃取剂的应同时满足以下要求：碘单质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取剂与水互不相溶；溶质、萃取剂和水三者间互不反应，故应选四氯化碳，

故答案为：A；萃取分液；分液漏斗、烧杯；
（3）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液的稀释定律可知：1mol/L×500mL=18mol/L×VmL，解得：V=27.8mL；

配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知选用的仪器是50mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故选CEFGH，
故答案为：27.8；CEFGH；
（4）A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故A选；

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，会造成溶质的损失，则浓度偏低，故B不选；

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，则溶液体积偏小，则浓度偏高，故C选；

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒，但洗涤液不能转移到容量瓶中，否则溶质偏多，则浓度偏高，故D选；

E．摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，又加蒸馏水至刻度线则会造成浓度偏低，故E不选．

故选ACD．
（1）根据氧化还原反应中元素化合价变化分析电子转移方向和数目、氧化产物和还原产物等即可；
（2）根据萃取分液原理和操作进行判断；
（3）实验室中没有480mL容量瓶，所以需要配制500mL溶液，据此计算需要浓硫酸的体积，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤判断排列顺序；
（4）根据溶液中溶质的变化和溶液体积的变化分析配制溶液的误差即可.