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    有二价金属的硝酸盐晶体，化学式为M(NO3)x·nH2O，经测定式量为242，将2.42g该晶体溶于水配成200ml溶液，将此溶液置于装有隋性电极的电解池中进行电解，若有0.02mol电子转移给金属离子时，溶液中金属离子全部析出，经称量阴极增重0.64g，试计算：

    ①金属M的相对原子质量，及x的值．

    ②若忽略溶液体积变化，则电解后溶液的PH值为多少？

    （1） （2）  PH=    


    解析:

    （1）金属M的相对原子质量为0.64/(0.02    （3分）

         又据化合价代数和为零，有   （3分）

    （2）阳极反应：4OH——4e— = 2H2O+O2↑  或  2H2O—4e— = 4H+ + O2↑

         转移0.02mol电子，则产生n(H+)=0.02mol

         PH=    （4分） 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二价金属的同位素的碳酸盐（MCO3）粉末4g，放到50mL 1mol/L的稀硫酸中，有无色略带酸味的气体缓慢生成，同时生成新的不溶物．向滤液中加入60mL 1mol/L得氢氧化钠溶液后，溶液的pH=7，求这种同位素的质量数；若其原子核内的中子数为质子数的1.5倍．通过计算确定
    （1）该同位素原子核内的质子数和中子数并写出该原子组成符号
    （2）该元素在周期表中的位置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.1molH2O的质量为
    1.8
    1.8
    g，其中含量有
    0.1NA
    0.1NA
     个水分子，氢原子的物质的量为
    0.2mol
    0.2mol
    ．
    （2）质量相同的H2，NH3，SO2，O3四种气体中，含有分子数目最少的是
    SO2
    SO2
    ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是
    H2
    H2
    ．
    （3）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.8g/cm3，则其物质的量浓度为
    9
    9
    mol?L-1．
    （4）在12g某二价金属的硫酸盐中，含量有0.4mol氧原子，此硫酸盐的摩尔质量为
    120
    120
    g?mol-1
    （5）成年男子的肺活量约为3500～4000mL，成年女子的肺活量约为2500～3500mL，肺活量较大的男子与肺活量较小的女子所容纳气体的物质的量之比约为（在同温同压下）
    8：5
    8：5
    ．

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    科目：高中化学 来源：名师指点学(化学高三理科) 题型：013

    某二价金属的硝酸盐溶液600mL，其pH=6，用铂电极电解，若阳极产生标准状况下的气体672mL，阴极析出金属3.81g，且溶液的体积变化可忽略，则正确的判断是

    [　　]

    A．金属的相对原子质量为24
    B．金属的摩尔质量为63.5g
    C．电解后溶液的pH值约为6.7
    D．电解后溶液的pH值约为0.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    某二价金属的硝酸盐溶液600mL，其pH=6，用铂电极电解，若阳极产生标准状况下的气体672mL，阴极析出金属3.81g，且溶液的体积变化可忽略，则正确的判断是

    [　　]

    A．金属的相对原子质量为24
    B．金属的摩尔质量为63.5g
    C．电解后溶液的pH值约为6.7
    D．电解后溶液的pH值约为0.7

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