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    11．下列关于实验现象的描述正确的是（　　）
    A．铁丝在氯气中燃烧，瓶口有褐色的雾气
    B．在吸入少量氯气的针筒中吸入氢氧化钠溶液，溶液变成浅黄绿色
    C．氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色
    D．溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层几乎无色

    分析 A．铁丝在氯气中燃烧，生成固体氯化铁；
    B．氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    C．氯水中含HClO，不稳定，光照分解生成HCl；
    D．溴易溶于四氯化碳，不易溶于水．

    解答 解：A．铁丝在氯气中燃烧，生成固体氯化铁，则观察到瓶口有褐色的烟，故A错误；
    B．氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则溶液为无色，故B错误；
    C．氯水中含HClO，不稳定，光照分解生成HCl，则逐渐由黄绿色变成几乎无色，故C正确；
    D．溴易溶于四氯化碳，不易溶于水，则CCl4层为橙色，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象、萃取、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
    （1）SO2分子的空间构型为V形．
    （2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．
    离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
    c/（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
    ①写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加压强，SO2的转化率提高（填“提高”“不变”或“降低”）．
    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐降低 （填“提高”“不变”或“降低”）．
    ③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．
    （3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示．
    ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小（填“增大”“不变”或“减小”）．
    ②反应ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}$
    （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是形成CaSO4沉淀，降低硫酸根离子浓度，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关焰色反应的叙述正确的是（　　）
    A．只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色
    B．每次实验后，铂丝都要用水洗净
    C．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含钾元素而一定不含钠元素
    D．若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知有如下反应：
    ①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，
    ②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，
    ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
    根据上述反应，判断下列结论中错误的是（　　）
    A．Cl2在①、③反应中是氧化剂
    B．氧化性强弱的顺序为：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+
    C．溶液中可发生：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
    D．Cl2是ClO3- 的还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．完成下列反应化学方程式：
    （1）用氯乙烯制聚氯乙烯nCH2=CHCl$→_{△}^{催化剂}$；
    （2）湿法炼铜Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
    （3）用CO还原赤铁矿（Fe2O3）冶炼铁3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe；
    （4）用铝矾土（Al2O3）冶炼铝2Al2O3 $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；
    （5）丁烷裂解获得乙烯C4H10（g） $→_{△}^{催化剂}$C2H4+C2H6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．${\;}_{27}^{60}Co$中60表示（　　）
    A．钴元素的相对原子质量是60B．钴的一种同位素相对原子质量是60
    C．钴元素的质量为60D．钴的一种同位素的质量数为60

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（　　）
    A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
    B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
    C．离子化合物一定能导电
    D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，对于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A．生成1mol ClO2，转移电子数为2NAB．该反应为复分解反应
    C．H2SO4发生氧化反应D．NaClO3是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．向较浓的Na2SiO3溶液中滴加适量盐酸制得硅酸胶体：SiO32-+2H+=H2SiO3（胶体）
    D．向氯化铝溶液中加过量氨水：A13++4NH3•H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

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