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    有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式如下图所示。下列叙述中正确的是(　　)

    A．1 mol A最多能与4 mol H2发生加成反应

    B．有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应

    C．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

    D．1 mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2 mol NaOH


    答案：B

    点拨：判断有机物的性质，关键是找出有机物中含有的官能团。根据有机物的结构简式可知，分子中含有的官能团有酯基、氯原子和醇羟基。A不正确，只有苯环能发生加成反应，1 mol A最多能与3 mol H2发生加成反应；羟基能和溴化氢发生取代反应，B正确；氯原子可以发生消去反应，但羟基不能再发生消去反应，C不正确；酯基水解又生成1个酚羟基，氯原子也能水解，所以最多可以消耗3 mol NaOH，D不正确，答案选B。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

    （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。

    （2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

    （3）已知反应2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

    （4）Bodensteins研究了下列反应：

    2HI(g)H2(g) + I2(g)

    在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    x(HI)

    1

    0.91

    0.85

    0.815

    0.795

    0.784

    x(HI)

    0

    0.60

    0.73

    0.773

    0.780

    0.784

    ① 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。

    ② 上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________min-1

    ③ 由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是(　　)

    A．在稀溶液中，1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热

    B．在101 kPa时，1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热

    C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数

    D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

    （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。

    （2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

    （3）已知反应2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

    （4）Bodensteins研究了下列反应：

    2HI(g)H2(g) + I2(g)

    在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    x(HI)

    1

    0.91

    0.85

    0.815

    0.795

    0.784

    x(HI)

    0

    0.60

    0.73

    0.773

    0.780

    0.784

    ① 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。

    ② 上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________min-1

    ③ 由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关有机物的说法正确的是(　　)

    A．甲烷、乙烯、苯分子中所有原子都在同一平面上

    B．淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，因此它们互为同分异构体

    C．煤井中的瓦斯气和家庭使用的液化石油气的主要成分都是甲烷

    D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方案中，合理的是(　　)

    A．可用生石灰除去乙酸中少量水

    B．用5 mL苯与1 mL浓溴水反应(Fe粉做催化剂)制溴苯

    C．向适量浓硝酸、浓硫酸的混合物中逐滴加入苯，在50～60℃的水浴中加热以制取硝基苯

    D．将2.5 g苯酚、2.5 mL 40%的甲醛溶液混合，沸水浴加热制酚醛树脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物X是淀粉水解的最终产物；Y俗名酒精；Z是一种植物生长调节剂，可以把果实催熟，在催化剂作用下，Z可以制得重要的包装材料P。请回答下列问题：

    (1)X的分子式为________。

    (2)物质Z生成化合物CH3CHO是原子利用率100%的反应，所需另一反应物的名称为________。

    (3)Y＋Na―→Q反应的化学方程式为____________________。

    (4)Z―→P反应的化学方程式为_________________________，

    属________反应。

    (5)Y与酸性高锰酸钾溶液反应可生成W，在加热和浓H2SO4的作用下，Y与W反应可生成一种有香味的物质I。若60 g W与足量的Y反应能生成53 g I，计算该反应中W的转化率(要求写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知NaNO2的化学式量为69，则500mL 1.0 mol·L-1 NaNO2溶液含有溶质质量为(　　)。

    A．13.8g          B．69g              C．34.5g             D．138g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是(　　)。

    A．铅笔芯的主要成分是金属铅，儿童在使用是不可用嘴吮吸，以免引起铅中毒

    B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO，防止煤气中毒

    C．含氟冰箱产生的氟利昂是造成臭氧空洞的主要原因

    D．油条制作中常加入明矾作膨化剂，有利于补充身体所需微量元素，是理想的早餐

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