将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：
2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g)，下列哪些情况能说明化学反应已达反应限度的是（ ）
A.混合气体的压强不再变化 B.混合气体的总质量不再变化
C.每生成2mol SO3的同时，消耗1mol SO2 D.每生成2mol SO2的同时，消耗2mol SO3
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课程达标测试卷闯关100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列变化不能说明发生了化学变化的是( )
A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成
B．变化时释放出能量
C．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成
D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了
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科目：高中化学 来源： 题型：
某学生用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm
E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________；
(2)上述B步骤操作的目的是________________________________________；
(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是___________________________________________________________；
(4)判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________；
(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是__________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
将纯锌片和纯铜片按右图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的酸性均减弱 D．产生气泡的速率甲比乙慢
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科目：高中化学 来源： 题型：
现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（ ）
A．该物质与S2N 2互为同素异形体
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质可能是离子化合物
D．该物质的一个分子中含有9个N—S键
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（ ）
A．化学反应一定伴随有热量的变化
B．活化能越大的化学反应其反应热数值也越大
C．反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同
D．放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和
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科目：高中化学 来源： 题型：
在密闭容器中发生反应2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) △H＜0。右图是该反应化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是（ ）
A．催化剂失效 B．增大容器的体积
C．降低体系温度 D．减小生成物的浓度
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科目：高中化学 来源： 题型：
简答：
在水溶液中，橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：
Cr2O72- + H2O 
2CrO42- + 2H+ 把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。
(1) 向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_________色，因为______________________
__________________________________________________________________。
(2) 向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_________色，因为
_____________________ 。
(3) 向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2 溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡_______ ，溶液颜色将_______________ 。
(4)已知Cr2O72-与 I- 在酸性条件下可发生氧化还原反应：
Cr2O72-－＋ 16I- ＋ 14 H＋＝ 2Cr3＋＋ 3 I 2＋ 7 H2O
此反应中的氧化产物是_____，当消耗0.1 mol K2Cr2O7时，共有_________mol电子转移。
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