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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应属于取代反应
    B．在一定条件下，苯分别与液溴、混酸（浓硝酸和浓硫酸）作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
    C．氯乙烯分子的结构简式为H3C-CH2Cl
    D．SO2使溴水褪色与乙烯使溴水褪色的原理相同

    分析 A．乙烯与水发生加成反应；
    B．苯生成溴苯、硝基苯，苯环的H被取代；
    C．氯乙烯含有C=C键；
    D．二氧化硫具有还原性，乙烯含有碳碳双键．

    解答 解：A．乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应，故A错误；
    B．苯生成溴苯、硝基苯，苯环的H被取代，都为取代反应，故B正确；
    C．氯乙烯含有C=C键，结构简式为H2C=CHCl，故C错误；
    D．二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应，乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意乙烯、苯的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列仪器名称书写正确的是（　　）
    A．
    椎形瓶    		B．
    胶头滴管    		C．
    封液漏斗    		D．
    铁夹台

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．测定废干电池酸浸液中Mn2+浓度的主要步骤如下：
    （1）配制硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液：称取3g （NH4）2Fe（SO4）2溶于稀H2SO4，
    …，定容于500mL容量瓶．取20.00mL （NH4）2Fe（SO4）2溶液，经滴定，测得其浓度为0.02000mol•L-1．容量瓶在使用前需进行的操作是ac（填序号）．
    a．洗涤              b．干燥              c．检漏
    （2）取10.00mL酸浸液，适当处理后，加适量过硫酸铵[（NH4）2S2O8]溶液将Mn2+完全氧化为MnO4-，该反应的离子方程式为5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+．
    （3）用（1）中配制的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定（2）中反应后的溶液至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液20.00mL，此时MnO4-转化为Mn2+．计算原酸浸液中Mn2+的浓度（用mg•L-1表示），写出计算过程．
    （4）若（1）中定容时，俯视刻度线，则会使（3）中测得的Mn2+的浓度不变（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，处于平衡状态的是E；反应正向进行的是F；反应逆向进行的是C．（填序号）
    A．单位时间内消耗2mol N2，同时生成4mol NH3
    B．单位时间内消耗3mol H2，同时生成2mol NH3
    C．单位时间内生成2mol N2，同时生成6mol N-H键
    D．混合气的密度不再随时间而改变
    E．容器中气体的压强不再随时间而改变
    F．单位时间内生成2mol NH3，同时又生成2mol H-H键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．14 g分子式为CnH2n的烃中含有的C-H键的数目为2NA
    B．2.24 L（标准状况）甲烷与7.1 g氯气在光照条件下反应得到CH3Cl的分子数为0.1NA
    C．含有10.7 g Fe（OH）3的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒总数为0.1NA
    D．100g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2-．电池工作时负极反应式为CH3OH-6e-+3O2-═CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置如图1．请回答下列问题：

    （1）标号为①的仪器名称是长颈漏斗；其作用是反应时加入液体试剂，若改为分液漏斗其好处是控制滴加速率、从而控制反应速率．②的仪器的名称是集气瓶；
    （2）实验室制取二氧化碳时应选用的发生装置是B，写出该反应的表达式CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ ；若用F装置进行排空气法收集二氧化碳则气体从a端进入，检验二氧化碳已经收集满的方法是将带火星的木条放在b管口，若熄灭，则已经收集满．
    （3）将制得的二氧化碳气体依次通过如图所示的装置，写出A、B两装置中可观察到的实验现象和得出的结论．
    A装置的现象是紫色石蕊变红 由B装置中现象得出二氧化碳的性质有二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳的密度比空气密度大
    （4）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时选用A作为发生装置，指出此装置中存在的错误没有在试管口塞一团棉花，写出该反应的表达式KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑ ；若要收集较为纯净的氧气最好选用D装置．用此方法收集氧气最适宜的时刻是导管口有连续均匀的气泡产生时
    （5）注射器可用于检查装置B的气密性，步骤如下：
    ①向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗的下端处．
    ②将注射器连接到装置B的导管口处．
    ③缓慢拉动注射器的活塞，观察到长颈漏斗的下端有气泡产生，表示装置B的气密性良好．
    （6）两位同学通过查阅资料得知：氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，氨气可通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物而得到，你认为她们选择制取氨气的发生装置是A收集装置是E或F（从图2中选择字母填空）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子．请回答：
    （1）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-．
    （2）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
    实验操作
    预期现象与结论
    步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量．
    若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-．
    步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体滴入 1滴（或 少量）品红溶液，再滴入 过量2mol/L 盐酸，振荡若品红 褪色（或有气泡），则“吸收液”中 存在SO32-．
    步骤3：用试管 取适量滤液，向其中 滴入过量的1mol/L Ba（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L 盐酸]，振荡，若出现 白色沉淀（或品红溶液 褪色，或有气泡，），则“吸收液”中存在HSO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol•L-1盐酸进行滴定，得到如图曲线．以下说法或操作正确的是（　　）
    A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-
    C．此样品n（NaHCO3）=（28.1-2×11.9）×10-4 mol
    D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点

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