分析 (1)不同物质组成的为混合物,水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱,二氧化硫具有漂白性,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有:两性化合物(如Al2O3、Al(OH)3等)、弱酸的铵盐(如(NH4)2CO3等)、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHS等)、单质(如Al)、氨基酸等;
(2)纯碱为碳酸钠为强电解质水溶液中完全电离;
(3)小苏打是碳酸氢钠,和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水.
解答 解:(1)①纯碱是碳酸钠属于盐为纯净物,与盐酸反应,与氢氧化钠溶液不反应;
②火碱是氢氧化钠,属于纯净物,水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱;
③水玻璃是硅酸的水溶液,属于混合物,属于盐;
④小苏打是碳酸氢钠属于纯净物,与盐酸和氢氧化钠溶液反应;
⑤二氧化硫是一种物质组成为纯净物,具有漂白性,和碱反应;
属于混合物的是③,属于碱的是②,具体有漂白性的是⑤,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应的是④,
故答案为:③;②;⑤;④;
(2)纯碱为碳酸钠为强电解质水溶液中完全电离,电离方程式为:Na2CO3=2Na++CO32-,
故答案为:Na2CO3=2Na++CO32-;
(3)小苏打是碳酸氢钠,和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水,反应的离子方程式为:H++HCO3-=CO2↑+H2O,
故答案为:H++HCO3-=CO2↑+H2O.
点评 本题考查了物质分类、物质性质、电解质电离、离子方程式等知识点,掌握基础是解题关键,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42- | |
B. | 加入烧碱溶液后加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定有NH4+ | |
C. | 加入盐酸,放出能使澄淸石灰水变浑浊的无色气体,则原溶液中一定有CO32- | |
D. | 加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有NaCl |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe | B. | KHCO3 | C. | K2CO3 | D. | KOH |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 最高价氧化物对应水化物的酸性:W>X | |
B. | X、Y的单质均具有较高的熔沸点 | |
C. | 原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) | |
D. | Z、W形成的化合物中既含有离子键,又含有共价键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①④ | B. | ③④ | C. | ②④ | D. | ②③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Mg电极是该电池的正极 | B. | H2O2在石墨电极上发生氧化反应 | ||
C. | 石墨电极附近溶液的碱性增强 | D. | 溶液中Cl-向正极移动 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1.0×10-7mol•L-1 | B. | 1.0×10-6mol•L-1 | ||
C. | 1.0×10-2mol•L-1 | D. | 1.0×10-12mol•L-1 |
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