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    【题目】某芳香族化合物的分子式为C7H8O，其中与FeCl3溶液混合显紫色和不显紫色的种类分别为（ ）
    A.2种和1种
    B.2种和3种
    C.3种和2种
    D.3种和1种

    【答案】C
    【解析】解：芳香族化合物A的分子式为C7H8O，故A含有1个苯环，遇FeCl3溶液可发生显色反应，含有酚羟基，故还含有1个甲基，甲基与酚羟基有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的A的结构有3种；
    遇FeCl3溶液不显紫色，则不含酚羟基，故侧链为﹣CH2OH或﹣OCH3 ， 符合条件的A的结构有2种，
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ） ①NH3 NO2 HNO3
    ②SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
    ③Mg（OH）2 MgCl2（aq） Mg
    ④Na Na2O2 Na2CO3 ．
    A.②④
    B.③④
    C.①④
    D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、W同主族，W的最外层电子数为Z的2倍，m是X与W形成的化合物，n是Y与W形成的化合物，m、n有如图所示的转化关系，p在常温下为常见的液态化合物，q是W的单质。下列说法不正确的是(　　)

    A. 原子半径：Z>W>Y>X

    B. 简单氢化物的稳定性：Y>W

    C. Z与Y形成的化合物具有两性

    D. W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途．回答下列问题：
    （1）画出砷的原子结构示意图 ．
    （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫．写出发生反应的化学方程式 ． 该反应需要在加压下进行，原因是 ．
    （3）已知：As（s）+ H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1
    H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H2
    2As（s）+ O2（g）=As2O5（s）△H3
    则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H= ．
    （4）298K时，将20mL 3x molL﹣1 Na3AsO3、20mL 3x molL﹣1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33﹣（aq）+I2（aq）+2OH﹣AsO43﹣（aq）+2I﹣（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43﹣）与反应时间（t）的关系如图所示．

    ①下列可判断反应达到平衡的是（填标号）．
    a．溶液的pH不再变化
    b．v（I﹣）=2v（AsO33﹣）
    c．c （AsO43﹣）/c （AsO33﹣）不再变化
    d．c（I﹣）=y molL﹣1
    ②tm时，v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
    ③tm时v逆tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 ．
    ④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJmol﹣1）的变化．
    （1）关于该反应的下列说法中，其△H0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （2）该反应平衡常数K的表达式为
    （3）温度降低，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）若为两个容积相同的密闭容器，现向甲容器中充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g），在相同的温度下进行反应，达到平衡时，甲容器内n（CH3OH ）（填“大于”“小于”或“等于”）乙容器内n（CH3OH ）
    （5）以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池． ①负极的电极反应式
    ②若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的化学反应方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请完成下列问题：

    （1）M元素的简单离子的结构示意图为_______。

    （2）Z在周期表中的位置为_____，其非金属性比W的非金属性____(填“强”或“弱”)。

    （3）X、Z、W的原子半径由大到小顺序为_____________(填元素符号)。

    （4）Y的氢化物化学式为______，该氢化物中化学键类型为________________（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。

    （5）W的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种晶体的晶胞如图所示：
    所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是（ ）
    A.碘、锌、钠、金刚石
    B.金刚石、锌、碘、钠
    C.钠、锌、碘、金刚石
    D.锌、钠、碘、金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家最近在-100℃的低温下合成了一种烃X，X分子中所有氢原子的化学环境没有区别，其球棍模型如图。下列说法中不正确的是

    A. X的分子式为C5H4

    B. X分子中有碳碳单键，也有碳碳双键

    C. 该烃X与等质量的甲烷相比，X燃烧时消耗的氧气更多

    D. X分子中的氢原子分布在两个相互垂直的异面直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．
    （1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象． ①红色变成黑色的反应是：2Cu+O22CuO；
    ②黑色变为红色的化学方程式为： ．
    在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应．
    （2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是；乙的作用是 ．
    （3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到多种物质，它们是 ． （任写两种即可）

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