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    根据下图实验装置和操作，回答有关问题：

    按下图所示装置进行实验，观察B中现象。

    操作（1）：先夹止水夹a，使A管开始反应。在B管中观察到的现象                 

            ，B中发生的主要的化学反应有2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O，还有      

                ，                                      。     

    操作（2）：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧a，实验中在B管中观察到的现象是                             。

    操作（1）：液面升高开始有白色沉淀，随后白色沉淀迅速变灰绿色，最后变红褐色；

    2NaOH + FeSO4 == Na2SO4 + Fe(OH)2↓     4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3

    操作（2）：液面升高产生白色沉淀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?奉贤区二模）为探究SO2与可溶性钡盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，甲、乙两同学用下图所示装置进行实验（夹持装置、加热装置已略，气密性已检验）

    实验操作和现象：
    操   作 现   象
    关闭弹簧夹，滴加一定量液体Y，加强热； A中有白雾生成，红色固体Z的表面产生气泡．B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀．C中产生白色沉淀，液面上方略显红棕色并逐渐消失．
    打开弹簧夹，通入气体N2，停止加热，一段时间后关闭；
    从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸． 均未发现白色沉淀溶解
    （1）A中反应的化学方程式是
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （2）C中可溶性钡盐溶液X为
    硝酸钡
    硝酸钡
    ．实验过程中，发现液体Y不能很顺利地滴下，则可如何改进：
    将分液漏斗改为恒压漏斗
    将分液漏斗改为恒压漏斗
    ．
    （3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀的产生原因，甲同学认为是
    空气参与了反应
    空气参与了反应
    ，乙同学认为是白雾参与反应．为证实各自的观点，在原实验基础上；甲同学在原有操作之前，先通N2一段时间．乙同学则在A、B间增加盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D．
    甲、乙各自进行实验，B中现象分别如下表：由此得出的结论是
    空气、白雾均是产生白色沉淀的原因，白雾是主要原因
    空气、白雾均是产生白色沉淀的原因，白雾是主要原因
    ．
     甲  大量不溶于稀盐酸的白色沉定
     乙  少量不溶于稀盐酸的白色沉淀
    （4）丙将甲乙两同学的方案进行联合试验，发现B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，但无红棕色气体．C中反应的化学方程式是
    3SO2+2H2O+3Ba（NO3）2═3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3
    3SO2+2H2O+3Ba（NO3）2═3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3
    ．
    （5）丁同学认为丙选择的两种钡盐比较相似，于是丁在丙的基础上将B、C中的钡盐分别换成过量新制的醋酸钡溶液、Ba（AlO2）2溶液，发现B、C中均立即产生大量白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，并产生能使澄清石灰水浑浊的气体．C中沉淀为
    BaSO3、氢氧化铝
    BaSO3、氢氧化铝
    ．实验室里欲获得该沉淀，所需要的玻璃仪器是
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    ．
    （6）结合实验目的，根据四位同学的实验操作和实验现象，你得出的结论是
    SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀，SO2与可溶性钡的弱酸盐能反应生成BaSO3沉淀
    SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀，SO2与可溶性钡的弱酸盐能反应生成BaSO3沉淀
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组对炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。

    (1)提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳(CO2)。

    (2)设计方案：将一定量的氧化铁与炭粉的混合物在隔绝氧气的条件下完全反应(如下图)，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

    实验装置

    (3)查阅资料：N2不与炭粉以及氧化铁发生反应，可用于隔绝氧气进行反应。

    (4)实验操作：

    ①称取5.2 g氧化铁与炭粉的混合粉末，放入48.48 g的玻璃管中，按上图连接后必不可少的实验操作为___________________________________________________。

    ②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气，其目的是_____________________________。

    ③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊，该现象说明_____________________。

    ④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24克。

    (5)数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48克，氧元素质量为0.96克。

    (6)得出结论：根据数据处理结果，反应生成的气体为CO和CO2，而且同条件下体积比为1:1，原假设不成立，理由为__________________________________________________。

    (7)该实验反应的化学方程式为_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组对炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。

    （1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳（CO2）。

    （2）设计方案：将一定量的氧化铁与炭粉的混合物在隔绝氧气的条件下完全反应（如下图），测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

    实验装置

    （3）查阅资料：N2不与炭粉以及氧化铁发生反应，可用于隔绝氧气进行反应。

    （4）实验操作：

    ①称取5.2 g氧化铁与炭粉的混合粉末，放入48.48 g的玻璃管中，按上图连接后必不可少的实验操作为___________________________________________________。

    ②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气，其目的是_____________________________。

    ③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊，该现象说明_____________________。

    ④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24克。

    （5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48克，氧元素质量为0.96克。

    （6）得出结论：根据数据处理结果，反应生成的气体为CO和CO2，而且同条件下体积比为1∶1，原假设不成立，理由为__________________________________________________。

    （7）该实验反应的化学方程式为_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省临沂市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    金属钼（Mo）可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性。下图是化工生产中制备金属铝的实验流程图（已知铝酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：

    （1）在灼烧铝矿时发生化学反应：，该反应的还原剂是__________。当有1mol MoS2反应时，还原剂失去电子的物质的量为________。

    （2）步骤①中，灼烧钼矿时，用于盛放固体的仪器的名称为________。

    （3）写出步骤②中发生反应的离子方程式_________________________________。

    （4）在步骤③中需要加入过量硝酸，检验硝酸过量的操作为_________________。

    （5）某同学拟选用如下装置，用氢气还原三氧化铝，同时检验该反应的氧化产物，根据要求回答下列问题。

    ①若两次使用到C装置，则装置D中所盛的药品是________（填试剂名称）。

    ②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞后______→______→______→______（请按正确的顺序填入下列步骤的代号）。

    a．收集气体并检验其纯度         b．停止加热，充分冷却

    c．加热反应一段时间             d．关闭分液漏斗活塞，停止通氢气

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省临沂市苍山一中高三（下）第二次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    Ⅰ．某学生设计了用新制氯水、KSCN溶液、0.1mol?L-1FeCl2溶液探究Fe2+和Fe3+的转化条件实验．操作为：取少量久置的FeCl2溶液，滴加KSCN溶液，再滴入氯水．
    （1）写出该实验发生的离子反应方程式______；
    （2）实际操作中出现了异常现象，FeCl2溶液滴入KSCN后就出现了浅红色，请分析最可能的原因______；
    （3）由上述异常现象该同学联想到用KI淀粉溶液检验食用盐中IO3-的实验，检验原理是：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．为此进行了一系列探究实验如下：
    实验操作步骤现象
    1取少量加碘食盐溶解，滴入几滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振荡溶液变蓝
    2取少量NaCl溶解，滴入几滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振荡溶液变蓝
    3取少量水…溶液变蓝
    根据分析你认为实验3中的内容应为______，实验2、3异常现象最可能是发生了______离子反应，因此其实KI淀粉溶液并不能确定食盐中IO3-的存在．
    （4）经讨论，将KI换成其他试剂重新设计方案并取得了成功．你认为代替KI的可以是______
    A．Na2SO3    B．Vc     C．FeSO4    D．FeCl3

    Ⅱ．从X、Y两种溶液中分离固体X、Y的方法为
    （1）实验甲中a应具有的性质为______；
    （2）实验乙一般在______条件下实现，并借助下图中______装置分离出Y．

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