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    由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物能与NaHCO3溶液反应的有(　　)

    ①—OH　②—CH3　③—COOH　④  ⑤—CHO

    A．2种                      B．3种          C．4种                    D．5种


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。

    (1)工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2·6H2O转化为MgCl2·NH4Cl·nNH3(铵镁复盐)，然后在700 ℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为____________________；

    电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为_______________________。

    (2)储氢材料Mg(AlH4)2在110～200 ℃的反应为Mg(AlH4)2===MgH2＋2Al＋3H2↑，每生成27 g Al转移电子的物质的量为____________。

    (3)工业上用MgC2O4·2H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如下图。

    图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2 制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：

    (1)b中反应的离子方程式为__________________________________，

    c中试剂为____________。

    (2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____________。

    (3)d中的试剂为______________。

    (4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有

    ________________________________________________________________________

    ___________________________________________________(写出两条)。

    (5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。

    请回答下列问题：

    (1)A、C的化学式分别为A__________，C__________。

    (2)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是________(填字母)。

    A．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

    B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

    C．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

    D．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O

    (3)写出反应E＋H2O2—→F的化学方程式：_______________________________________。

    (4)若反应F＋D—→E转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通过下列方法，不可能将分子式为C2H6O的有机物的同分异构体，区别开来的是（    ）

    红外光谱     B．核磁共振氢谱      C．燃烧法          D．与钠反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子核外电子排布式为[Ar] 3d54s2的元素是（    ）

    A. Cr         B.ds 区元素     C.ⅡA族元素       D. ⅦB族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W、M五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素。请回答下列问题。

    (1)Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为______________。

    (2)M原子的外围电子排布式为_____。

    (3) X2W2分子中W原子轨道的杂化类型为________。

    (4)Z与W可形成的一种ZW3-阴离子，与其互为等电子体的阴离子为___(任写一种)。

    (5)MCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2∶1，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如表：

    序号

    熔点/℃

    硬度

    水溶性

    导电性

    水溶液与Ag＋反应

    A

    811

    较大

    易溶

    水溶液或熔融导电

    白色沉淀

    B

    3 500

    很大

    不溶

    不导电

    不反应

    C

    －114.2

    很小

    易溶

    液态不导电

    白色沉淀

    (1)晶体的化学式分别为A______________、B________________、C____________。

    (2)晶体的类型分别是A______________、B_________________、C____________。

    (3)晶体中微粒间作用力分别是A________、B__________________、C________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)有5种单核粒子，它们分别是□、□、□＋、□2＋、□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有______种。

    (2)1H、2H、3H三种微粒都属于________，因为它们是具有相同______________的同一类原子。

    (3)在H、H、H、C、C、C、N、N中，核素、元素的种数分别为______种、______种。

    (4)C、C、C的关系为__________，因为它们是具有____________________的同一元素的不同原子。其化学性质几乎完全相同。

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