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    钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。下列说法正确的是(　　)

    A．反应①、②中电子转移数目相等

    B．反应①中氧化剂是氧气和水

    C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

    D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

       


    解析　反应①、②中均是消耗1 mol O2转移4 mol e－，A项正确；反应①中氧化剂是O2，B项错误；C形成原电池，钢质水管易腐蚀，C项错误；D发生原电池反应，是钢铁的电化学腐蚀，D项错误。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是(　　)

    ①NaHCO3　②(NH4)2S　③Al(OH)3　④NH4Cl

    ⑤H2N—CH2—COOH　⑥CH3COOH

    A．①②③                  B．①②④⑤

    C．⑤⑥                    D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是(　　)

    A．X与Y可能形成共价化合物XY

    B．X与Y一定位于同一周期

    C．X与Y不可能位于同一主族

    D．X与Y不可能形成离子化合物XY

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列条件的改变都能使化学反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的反应速率发生改变，但其中变化的实质与“浓度改变对反应速率影响”相同的是(　　)

    A．光照  B．温度

    C．压强  D．催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.4 mol CuCl2溶于水，配成1 L溶液，用石墨电极进行电解，当一个电极得到0.3 mol Cu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是(　　)

    A．5.6 L                               B．6.72 L

    C．3.36 L                              D．11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某些化学键的键能如下表(kJ·mol－1)：

    键

    H—H

    Br—Br

    I—I

    Cl—Cl

    H—Cl

    H—I

    H—Br

    键能

    436.4

    193

    151.1

    242.7

    431.8

    298.7

    356

    (1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量________kJ。

    (2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是_____________________________________

    预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热________(填“多”或“少”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

    2

    （1）A装置电动搅拌棒的作用是                               。A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、            。

    （2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是                                    。

    （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：

    ①减压，55℃蒸发结晶；②          ；③          ；④低于60℃干燥；得到成品。

    （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；

    步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

    步骤3：加入指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2  mL（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝Na2S4O6 + 2NaI）。

    ①配制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：            。

    ②滴定过程中进行三次平行测定的原因是            。

    ③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果            。（填“偏高”、“偏低”或“不变” ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列生产和生活中的事实与氧化还原反应无关的是（）

        A．             冶炼金属            B． 燃料燃烧        C． 钢铁锈蚀 D． 木材烘干

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

        A． 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，可能有CO32﹣

        B． 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣

        C． 加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl﹣

        D． 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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