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    以色列科学家谢赫特曼因发现铝合金中的原子是以准晶体排列且硬度很高，而荣获诺贝尔奖。下列关于铝及其化合物的说法正确的是

    A．铝元素比硅元素在地壳中的含量高

    B．所有的铝合金遇浓硫酸、浓硝酸均能钝化

    C．等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠反应放出的氢气质量相等

    D．等物质的量的明矾与Ba(OH)2反应的离子方程式为：

    Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O


    解析　硅元素的含量比铝元素在地壳中的含量高；铝单质遇浓硫酸、浓硝酸钝化，铝合金不钝化；铝与盐酸、氢氧化钠反应生成的物质化合价均为＋3价态，根据电子转移是守恒的，因此放出的氢气质量也是相等的；等物质的量的明矾与Ba(OH)2反应的离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    除标明外，其余每空2分）如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：

    （1）实验中观察到的现象是____________________。（选填代号，3分）

    A.试管中镁片逐渐溶解

    B.试管中产生无色气泡

    C.烧杯外壁变冷

    D.烧杯底部析出少量白色固体

    　（2）试管中发生的反应属于_______________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。

    （3）写出有关反应的离子方程式________________。

    （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示方法错误的是                                               （     ）

    A. 氮分子的电子式：          B. Cl—的离子结构示意图：

    C. 甲烷分子的比例模型：    D. 乙烯分子的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸，完善下列实验过程：

    （1）滴定管使用前，先要检查滴定管的活塞                 ，活塞旋转是否灵活。

    （2）把标准氢氧化钠溶液注入用标准氢氧化钠溶液润洗过的蓝色手柄滴定管中，使液面位于                        位置，记录读数。

    （3）在锥形瓶中放入20.00mL的待测溶液，再滴加2滴酚酞，摇匀。用标准氢氧化钠溶液滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视                            的变化。直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色由      色变为      色，并在半分钟内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数。

    （4）重复（2）和（3）操作，并记录数据。再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表：        

    次数

    滴定前（mL）

    滴定后（mL）

    1

    0.40

    21.10

    2

    0.10

    第2次滴定后滴定管的读数如右图所示，将这一读数填入上表中。根据表中的数据计算出盐酸的浓度为        mol/L。

         已知盐酸的准确浓度为0.490mol/L，则实验误差为        %。

    （5）会造成实验结果偏高的操作是       （填写编号）。

    a.  锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液

    b.  振荡时溶液溅出锥形瓶外

    c.  滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．CO2通入NaAlO2溶液中：AlO＋CO2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO

    B．Al2O3与过量氨水：Al2O3＋6NH3·H2O===2Al3＋＋6NH

    C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

    D．向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项操作中，“不发生先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

    ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

    A．①②                                         B．①③

    C．①④                                         D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1NaOH溶液。请回答：

    (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝________ mL。

    (2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________ mL。

    (3)若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol·L－1的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定：

    由此分析，下列结论中正确的是

    A．X中一定有Fe3＋                            B．Z中一定有Fe3＋

    C．Y为AgI沉淀                              D．X一定为FeBr2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

    ③2 s时物质A的转化率为70%

    ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

    其中正确的是(　　)

    A、①③

    B、①④

    C、②③ 

    D、③④

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