已知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.01
0mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）
A． Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣ B． CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣
C． Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣ D． Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣
考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
专题： 电离平衡与溶液的pH专题．
分析： 析出沉淀时，AgCl溶液中c
（Ag+）=
=
mol/L，AgBr溶液中c（Ag+）=
=
mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）=
=
mol/L，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀．
解答： 解：析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）=
=mol/L=1.56×10﹣8mol/L，
AgBr溶液中c（Ag+）==
mol/L=7.7×10﹣11mol/L，
Ag2CrO4溶液中c（Ag+）=
=
mol/L=3×10﹣5，
c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣，
故选C．
点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，注意根据溶解度判断生成沉淀的先后顺序，易错点为B，组成不相似的物质，不能直接根据溶度积判断．
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．
A． ①④ B． ①②③ C． ②③④ D． ①②③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于溶液的酸碱性说法正确的是（）
A． c（H+）很小的溶液一定呈碱性
B． PH=7的溶液一定呈中性
C． c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性
D． 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
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科目：高中化学 来源： 题型：
室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A． Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B． PH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml
C． V（NaOH）=20ml时，C（Cl﹣）=C（CH3COO﹣）
D． V（NaOH）=10ml时，醋酸溶液中：C（Na+）＞C（CH3COO﹣ ）＞C（H+）＞C（OH﹣ ）
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列化合物：①HCl、②NaOH、③CH3COO
H、④NH3•H2O、⑤CH3COONa、⑥NH4Cl
（1）属于弱电解质的是 ，溶液呈碱性的有 （填序号）．
（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的pH=2；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH﹣）= ．
（3）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m n （填“大于、等于、小于”）．
（4）常温下，向100mL 0.01mol•L﹣1HA溶液逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
①N点对应的溶液中，c（M+） c（A﹣）（填“大于、等于、小于”）．
②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）= mol•L﹣1．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素的价电子数 （2）ⅦA族元素氢化物的沸点
（3）第三周期元素单质的熔点 （4）第三周期元素的最高正化合价
（5）IA族元素单质熔点 （6）F﹣、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有（）
①2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2↑
②Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑
③2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑
④2H2O
2H2↑+O2↑
A． ①②③ B． ①②④ C． ②③④ D． ②④
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属于芳香族化合物
属于脂环化合物 D． 
属于芳香烃