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    甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是

    A．若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物

    B． 若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是Mg

    C．若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是Si

    D．若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O＝4HF + O2

     

    C

    【解析】

    试题分析：A. 若甲是Al、Fe单质，丙是Fe2O3,则丁是Al2O3所属的物质类别是两性氧化物。错误。B 若甲为金属Fe，丙是H2O，乙为非金属单质H2，则丁是Fe3O4。错误。C.2C+SiO22CO↑+Si。正确。D若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式也可以为:Zn +CuOZnO + Cu.。错误。

    考点：考查元素的单质及化合物的相互转化的关系的知识。

     

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    某有机物的结构简式为CH3CCl=CHCHO,下列各项中，该有机物不可能发生的化学反应（ ）

    ①氧化反应 ②取代反应 ③加成反应 ④消去反应 ⑤还原反应⑥酯化反应 ⑦水解反应 ⑧聚合反应

    A．②B．④C．⑥D．⑧

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重  

    元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（   ）

    A．57 B．47 C．61 D．293

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学键的叙述，正确的是(  )

    A．分子晶体中一定含有共价键 B．离子晶体中一定含有离子键

    C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市5月高三月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （17分）美日科学家因研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，故需对其回收再利用。一种由废催化剂制取氯化钯(PdCl2)的工艺流程如下：

    （1）甲酸还原氧化钯的化学方程式为　　　　 　　　　　　 。

    （2）加浓氨水时，钯元素转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+，此时铁元素的存在形式是　　　　（写化学式）。

    （3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成的，钯在王水中溶解的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成。

    　①气体B的化学式为　　　　

    　②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%。则A的化学式为　；

    （4）钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1～图3所示，则王水溶解钯的适宜条件是：反应温度为　 ，反应时间约为　 ，含钯的样品与王水的质量比为　　 　　　 。

    （5）700℃“焙烧1”的目的是　　　　 ， 550℃“焙烧2”的目的是　　　　　　　　　　　　　 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市5月高三月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式中，正确的是

    A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH- = NH3·H2O

    B．在苯酚的乳浊溶液中滴加碳酸钠溶液变澄清：2C6H5OH + CO32- → CO2↑+ 2C6H5O- + H2O

    C．用两根铜棒作电极电解盐酸：2H+ + 2Cl－ H2↑ + Cl2↑

    D．SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2 + ClO－+ H2O = SO42－ + Cl－+ 2H+

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市名校联盟高三三诊理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g)R(g) △H = －Q1 kJ·mol－1，②2R (g)+N(g)2T (g) △H = －Q2 kJ·mol－1。 Q1、Q2 、Q3均为正值。下列说法正确的是

    A．1 mol R(g)的能量总和大于1 mol M(s)与1 mol N(g) 的能量总和

    B．将2 mol R (g)与1 mol N(g)在该条件下充分反应,放出热量Q2 kJ

    C．当1 mol M(s)完全转化为T (g)时(假定无热量损失)，放出热量Q1+kJ

    D．M(g)+N(g)R(g) △H=－Q3 kJ·mol－1 , 则Q3 ＜Q1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市六校高三5月第三次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH

    SO

    NO

    Cl－

    浓度/mol?L－1

    4×10－6

    6×10－6

    2×10－5

    4×10－5

    3×10－5

    2×10－5

    根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝　 　。

    （2） NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    ① N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝ 。

    ②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式 。

    ③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

    2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？ 。

    （3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ① 用离子方程式表示反应器中发生的反应　 　。

    ② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 。

    ③ 用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋M NiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式为　 　； 充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市万州区高三考前模拟理综化学化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．lmol Cl2通入含有2mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

    B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+ HCO3-=CaCO3↓+H2O

    C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4 OH-= AlO-2+2H2O

    D．向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag(NH3)2]++OH-+3H+= Ag++2NH4++ H2O

     

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