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【题目】一定温度下,2 L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g)xP(g) ΔH<0,NP的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是(  )

A. x=2

B. 反应开始2 min,v(P)=0.1 mol·L-1·min-1

C. 2 min,降低温度平衡向右移动

D. 当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态

【答案】B

【解析】A由图可知,2min达平衡,n(N)=0.3mol-0.1mol=0.2moln(P)=0.2mol,物质的量变化量之比等于化学计量数之比,故2x=0.2mol0.2mol,解得x=2,故A正确;BP的浓度变化量为: =0.1mol/Lv(P)= =0.05molL-1min-1,故B错误;CH0,正反应属于放热,降低温度,平衡向正反应方向移动,故C正确;Dx=2,反应前后气体计量数不同,化学平衡移动时,气体的压强随之改变,当容器内混合气体压强不再改变时,则气体的物质的量不再发生变化,说明达到化学平衡状态,故D正确;故选B

练习册系列答案
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1Zn- MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。其电解质溶液呈________性(填),原因是_________________________________(用离子方程式表示);该电池工作时,电子流向__________极(填 )。

2)工业上,常以菱锰矿(主要成分MnCO3常含有少量铁、钙、锌等元素)为原料,用电解法可以制备MnO2。其制备过程如下:

写出酸浸的主要化学方程式:______________________

下图可以看出,从MnSO4ZnSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体需要控制的温度范围为______________填字母

A0~40 B40~60 C60℃以上

请写出用惰性电极电解MnSO4溶液制备MnO2的阳极反应:___________________

该工艺产生的废水中含有较多的Mn2+,通常用H2S或者Na2S溶液处理。25 ,在0.10 mol·L1 H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pHc(S2)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)

ipH13时,溶液中的c(H2S)c(HS)__________mol·L1

ii.某溶液含x mol·L1 Mn20.10 mol·L1 H2S,当调节溶液pH5时,Mn2开始沉淀,则x= [已知:Ksp(MnS)2.8×1013]

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