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10.已知元素A~E表示元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题.
元素性质或结构信息
A组成有机物的必须元素
B原子最外层电子数是电子层数的3倍.
C工业上通过分离液态空气获得其单质.原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍.
D单质是黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,游离态的D存在于火山喷口附近或地壳的岩层里.
E最高价氧化物的水化物能电离出与Ne电子数相等的阴阳离子.
(1)A在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族,元素A的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是146C.比较B、D、E的离子半径的大小S2->O2->Na+(用离子符号表示).
(2)用电子式表示元素B形成的10e-的氢化物分子的形成过程
(3)已知E在B的单质中燃烧生成淡黄色的固体,该固体化合物的电子式为
(4)C的氢化物和C的最高价氧化物的水化物反应生成甲,甲是离子化合物(填“共价化合物”或“离子化合物”),甲中的化学键类型为离子键、共价键.
(5)请写出 A的单质与D的最高价含氧酸反应的化学方程式:C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
(6)元素D的气态氢化物与过氧化氢溶液混合后有浅黄色固体生成,请写出发生的化学方程式H2O2+H2S=S↓+2H2O.

分析 元素A~E表示元素周期表中短周期的四种元素,A是组成有机物的必须元素,则A为碳元素;B元素原子最外层电子数是电子层数的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故B为O元素;工业上通过分离液态空气获得C元素单质,原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍,则C为N元素;D的单质是黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,游离态的D存在于火山喷口附近或地壳的岩层里,则D为S元素;E元素最高价氧化物的水化物能电离出与Ne电子数相等的阴阳离子,则E为Na.

解答 解:元素A~E表示元素周期表中短周期的四种元素,A是组成有机物的必须元素,则A为碳元素;B元素原子最外层电子数是电子层数的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故B为O元素;工业上通过分离液态空气获得C元素单质,原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍,则C为N元素;D的单质是黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,游离态的D存在于火山喷口附近或地壳的岩层里,则D为S元素;E元素最高价氧化物的水化物能电离出与Ne电子数相等的阴阳离子,则E为Na.
(1)A为碳元素,在元素周期表中的位置为:第二周期第ⅣA族,元素A的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是146C,电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层越多离子半径越大,故离子半径:S2->O2->Na+
故答案为:第二周期第ⅣA族;146C;S2->O2->Na+
(2)元素B形成的10e-的氢化物分子为H2O,用电子数表示形成过程:
故答案为:
(3)已知E在B的单质中燃烧生成淡黄色的固体为Na2O2,该固体化合物的电子式为,故答案为:
(4)C的氢化物和C的最高价氧化物的水化物反应生成甲为NH4NO3,甲是离子化合物,甲中的化学键类型为离子键、共价键,故答案为:离子化合物;离子键、共价键;
(5)A的单质为硫,D的最高价含氧酸为硫酸,二者反应的化学方程式:C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O,
故答案为:C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O;
(6)元素D的气态氢化物为硫化氢,与过氧化氢溶液混合后有浅黄色固体生成,反应生成硫水水,发生的化学方程式:H2O2+H2S=S↓+2H2O,
故答案为:H2O2+H2S=S↓+2H2O.

点评 本题考查结构性质物质关系应用,推断元素是解题关键,注意对元素化合物性质的掌握,掌握电子层表示化学键或物质的形成.

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