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    6．对于反应：H2O+NaH═NaOH+H2↑，下列判断正确的是（　　）
    A．NaH被还原
    B．NaH体现氧化性
    C．H2O既不是氧化剂又不是还原剂
    D．若生成22.4 L标准状况下的H2，则有1 mol电子转移

    分析 由H2O+NaH═NaOH+H2↑可知，水中H元素的化合价降低，NaH中H元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：A．NaH中H元素的化合价升高，则被氧化，故A错误；
    B．NaH中H元素的化合价升高，失去电子，体现其还原性，故B错误；
    C．水中H元素的化合价降低，则H2O是氧化剂，故C错误；
    D．若生成22.4L标准状况下的H2，即生成1mol，则转移电子为1mol×（1-0）=1mol，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种高效水处理剂，处理废水时，既利用其强氧化性，又利用Fe（OH）3胶体的凝聚作用．

    （1）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法．
    ①干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中每生成2mol Na2FeO4时转移电子10mol．
    ②湿式氧化法的流程如图1所示：上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是2Fe（NO3）3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O；结晶过程中反应的离子方程式是2K++FeO42-=K2FeO4↓．
    （2）K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3（胶体）+8OH-+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示．
    ①由图2可得出的结论是K2FeO4的稳定性随着温度的升高而减弱．
    ②图3中a＜c（填“＞”、“＜”、“=”），其原因是由4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8OH-+3O2↑可知：氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，pH越小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol/L K2SO4 溶液含有K+ 0.2NA
    B．标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NA
    C．常温常压下，16克O2含电子数为10NA
    D．1mol Mg 原子变成Mg2+时失去的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．常温下将amol•L-1的醋酸与bmol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），则混合溶液中醋酸的电离常数Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7（ 含a和b的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知在溶液中HCO3-一般不发生电离，即以HCO3-的形式存在．下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A．H2SO4=H22++SO42-B．NaHCO3=Na++H++CO32-
    C．NaOH=Na++O2-+H+D．Na3PO4=3Na++PO43-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应中氮元素被氧化
    B．该反应中H2O2作还原剂
    C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
    D．0.1mol•L-1NaCN溶液中含HCN和CN-总数目为0.1×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列有关氯气及其含氯分散系的说法正确的是（　　）
    A．钢铁在Cl2气氛中主要发生电化腐蚀
    B．在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c（HClO）增大
    C．反应3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△H＞0，△S＜0
    D．0.1mol•L-1NaClO溶液中：c（HClO）+c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

    请回答下列问题：
    （1）图1表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是A
    A．降低分子的能量                      B．增加了活化分子数
    C．提高了活化分子百分数                D．增加了单位体积内的活化分子数
    （2）从反应开始到建立平衡，该过程中释放136.5 kJ热量．
    （3）在T2℃下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0.2mol•L-1，则CO的转化率为80%．
    （4）如图3为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如．电池总反应为2CH3OH+3O2?2CO2+4H2O．在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高．温度升高不利于（填：“有利于”或“不利于”）电池将化学能转化为电能．该装置中a（填：“a”或“b”）为电池的负极，该电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应方程式表示正确的是（　　）
    A．酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：OH-+H+═H2O
    B．NaHCO3在水溶液中电离过程：NaHCO3═CO32-+H++Na+
    C．氯化铁溶液中加入KSCN溶液：3SCN-+Fe3+═Fe（SCN）3↓
    D．酸化的淀粉KI溶液放置于空气中变蓝：4H++4I-+O2═2I2+2H2O

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