A. | 3Fe+4H2O(g) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 | |
B. | 3NO2+H2O═2HNO3+NO | |
C. | Ca(OH)2+SO2═CaSO3+H2O | |
D. | Cu+2H2SO4 (浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O |
分析 氧化还原反应的实质为电子的转移,特征为化合价升降,则反应中存在化合价变化的反应为氧化还原反应,没有化合价变化的反应为非氧化还原反应,据此进行解答.
解答 解:A.3Fe+4H2O(g) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2,反应中Fe、H元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故A不选;
B.3NO2+H2O═2HNO3+NO反应中N元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故B不选;
C.Ca(OH)2+SO2═CaSO3+H2O反应中不存在元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,故C选;
D.Cu+2H2SO4 (浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中Cu、S元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故D不选.
故选C.
点评 本题考查了氧化还原反应的判断,题目难度不大,明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键,注意掌握常见反应类型与氧化还原反应的关系,试题有利于提高学生的灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子中一定含有共价键 | |
B. | 区分离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能导电 | |
C. | 离子化合物只含离子键 | |
D. | 离子化合物在熔融状态能够电离出自由移动的离子,而共价化合物不能 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物所含质子数为0.3NA | |
B. | 0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总数目为0.9NA | |
C. | 标准状况下,22.4LCCl4所含的氯原子数目为4NA | |
D. | 1molNa2O2与足量的H2O完全反应时转移的电子数为2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | K越大,反应速率越大 | |
B. | 对任一给定的可逆反应,温度升高,K值增大 | |
C. | 对可逆反应,K值越大,反应物的转化率越高 | |
D. | 加入催化剂或增大反应物浓度,K值将增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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