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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A.向NaOH溶液中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO

    B.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

    C.电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑

    D.SO2水溶液吸收Br2蒸汽：SO2+H2O+Br2=SO+2H++2Br-

    【答案】A

    【解析】

    A. 向NaOH溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，离子方程式为：OH－＋CO2＝HCO，A项正确；

    B. Na2SiO3为易溶的电解质，应拆写成离子的形式，离子方程式为：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓，B项错误；

    C. 电解MgCl2溶液，离子方程式为：Mg2++2H2O＋2Cl－Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，C项错误；

    D. SO2水溶液吸收Br2蒸汽，离子方程式为：SO2＋2H2O＋Br2＝SO42-＋4H+＋2Br－，D项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

    甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

    乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变

    ②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等

    ④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1

    其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)

    A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释实验事实的方程式书写不正确的是

    选项

    事实

    解释

    A

    向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色

    2AgCl+S2 =Ag2S+2Cl

    B

    将水蒸气通过灼热的铁粉，产生可燃性气体

    2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

    C

    向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液，产生白色沉淀

    Ca2++OH+HCO3 = CaCO3↓+H2O

    D

    将Cl2通入KBr溶液，无色溶液变黄色

    Cl2+2Br = 2Cl+Br2

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是

    A.常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

    B.与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3

    C.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

    D.与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯及其化合物有广泛用途。二氧化氯是一种新型的消毒剂。

    ①NaClO2中Cl的化合价为____________。

    ②实验室用氯酸钾与浓盐酸反应制备ClO2，产物除ClO2外，还有Cl2，KCl等，写出该反应的化学方程式 __________。若生成11.2L氯气（标准状况），转移电子数为 _________。

    ③ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl－，则常温常压下，等体积的ClO2的消毒能力是Cl2的_________倍。

    ④自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1﹣0.8 mgL－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度（不同pH环境中粒子种类如图所示），步骤如下：

    Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

    Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32－+I2═S4O62－+2I－）

    Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1﹣3。

    请问答：

    若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10－3molL－1的Na2S2O3溶液10mL．则水样中ClO2的浓度是_____ mgL－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A.如图表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0在有无催化剂时的能量变化

    B.如图表示电解精炼铜时纯铜和粗铜的质量随时间的变化

    C.如图表示铅蓄电池放电时负极质量随转移电子物质的量的变化

    D.如图表示反应2NO2(g)N2O4(g)和2NO2(g)N2O4(l)的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中(　　)

    A. 有Mg2＋，没有Al3＋

    B. 有Al3＋，没有Mg2＋

    C. 有Mg2＋和Al3＋

    D. 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列事实书写的离子方程式正确的是( )

    A.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：

    B.向溶液中加入溶液得到沉淀：

    C.向溶液中加入足量稀氨水：

    D.用铁电极电解饱和食盐水：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是

    A.闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质

    B.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化

    C.闭合开关K，向溶液中加入少量NaOH固体，电流表示数几乎不变

    D.选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L－1的HCl溶液，电流表的示数相同

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