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    已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1。常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(换算为标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为(　　)

    A．0.4Q1＋0.05Q3　　                  B．0.4Q1＋0.05Q2

    C．0.4Q1＋0.1Q3　　                   D．0.4Q1＋0.2Q2



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列各组归类中不合理的是(　　)

    选项

    分类标准

    归类

    A

    FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2

    H2SO3

    B

    CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S

    HF

    C

    复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应

    焰色反应

    D

    (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O

    NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)分析如图所示的四个装置，回答下列问题：

    ①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为________________、________________。

    ②装置c中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”)，装置d中铜电极上的电极反应式为_______________________________________________________________________________________。

    (2)观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为________________、__________________。

    (3)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

    ①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为：________________________________________________________________。

    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。

    （1）I中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。

    （2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如右图）。

    ①比较P1、P2的大小关系：________________。

    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。

    （3）III中，将NO2（）转化为N2O4（），再制备浓硝酸。

    ①已知：2NO2（） N2O4（）△H1       

    2NO2（） N2O4（） △H2       

    下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_______________。

    ②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_________________。

    （4）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

    A．反应热就是反应放出的热量

    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热

    D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)①根据下列图示，写出反应的热化学方程式：________________________________。

    ②根据下图所示情况，判断下列说法中正确的是_________________________________

    A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋41 kJ/mol

    B．该反应为吸热反应

    C．该反应为放热反应

    D．当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ/mol

    (2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，

    该反应的热化学方程式是__________________________________________________。

    (3)下图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：

    __________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关元素周期表和元素性质的说法中正确的是(　　)

    A．除短周期外，其他周期均有32种元素

    B．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

    C．副族元素中没有非金属元素

    D．非金属元素只能形成共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是（    ）

    A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0

    B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

    C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中          的值减小

    D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH­Ni电池)。下列有关说法不正确的是(　　)

    A．放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－—→Ni(OH)2＋OH－

    B．电池的电解液可为KOH溶液

    C．充电时负极反应为MH＋OH－—→H2O＋M＋e－

    D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高

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