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    纯水在10℃和70℃的pH，前者和后者的关系是


    1. A.
      前者大
    2. B.
      后者大
    3. C.
      相等
    4. D.
      无法判断
    A
    导解：温度越高，水的电离程度越大，电离出的c(H+)越大，但pH＝-lgc(H+)，pH与氢离子浓度成反比，所以10℃时的pH大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?丰台区一模）高纯六水氯化锶（SrCl2?6H2O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值．高纯六水氯化锶的制备过程如下：
    Ⅰ．将纯水加入烧杯内，搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物），制成浆料．
    Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解．
    Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸，再加入质量分数为30%的双氧水少许．
    Ⅳ．调节pH至8～10，加热至60～70℃，搅拌1h，过滤，除去残渣．
    Ⅴ．滤液加热至沸，继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L．
    请回答：
    （1）用电子式表示HCl的形成过程
    ．
    （2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr＞Ca的是
    ②
    ②
    （填序号）．
    ①原子半径    ②最外层电子数  ③金属性     ④最高价氧化物对应的水化物的碱性
    （3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：
    SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑
    SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑
    ．
    （4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理
    溶液中大部分是氯化锶，所以加入硫酸后会先生成硫酸锶，由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶，所以会进一步转化为硫酸钡沉淀
    溶液中大部分是氯化锶，所以加入硫酸后会先生成硫酸锶，由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶，所以会进一步转化为硫酸钡沉淀
    ．
    （5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    （6）步骤Ⅳ中调节pH至8～10，最好选用的试剂为
    Sr（OH）2
    Sr（OH）2
    ．
    （7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g，溶剂为1000g，经测定该溶液的密度为1.5g/mL，则该溶液溶质的质量浓度x为
    675
    675
     g/L（计算结果保留整数）．

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    科目：高中化学 来源：活题巧解巧练·高考化学（第一轮） 题型：013

    纯水在10℃和70℃的pH，前者和后者的关系是

    [　　]

    A．前者大
    B．后者大
    C．相等
    D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）高纯六水氯化锶（SrCl2·6H2O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下：

    Ⅰ．将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。

    Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。

    Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。

    Ⅳ．调节pH至8~10, 加热至60~70℃, ,搅拌1h,过滤,除去残渣。

    Ⅴ．滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为x g/L。

    请回答：

    （1）用电子式表示HCl的形成过程      。

    （2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr>Ca的是      （填序号）。

          ① 原子半径         ② 最外层电子数

     ③ 金属性           ④ 最高价氧化物对应的水化物的碱性

    （3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：      。

    （4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理      。

    （5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：      。

    （6）步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为     。

    （7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为      g/L（计算结果保留整数） 。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年北京市丰台区高三下学期统一练习（一）（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分）高纯六水氯化锶（SrCl2·6H2O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下：

    Ⅰ．将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。

    Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。

    Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。

    Ⅳ．调节pH至8~10, 加热至60~70℃, ,搅拌1h,过滤,除去残渣。

    Ⅴ．滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L。

    请回答：

    （1）用电子式表示HCl的形成过程      。

    （2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr>Ca的是      （填序号）。

           ① 原子半径          ② 最外层电子数

     ③ 金属性            ④ 最高价氧化物对应的水化物的碱性

    （3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：      。

    （4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理      。

    （5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：      。

    （6）步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为      。

    （7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5 g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为       g/L（计算结果保留整数） 。

     

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