练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol 放出热量9.2KJ时，转移电子0.6 NA
    B．7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA
    C．标准状况下，11.2L苯中含有碳氢键的数目为3NA
    D．0.1mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA

    分析 A、根据热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol 来分析；
    B、求出过氧化钙的物质的量，然后根据过氧化钙由一个阳离子和一个阴离子构成来分析；
    C、标况下苯为液体；
    D、双氧水中含2条极性共价键．

    解答 解：A、由热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol 可知，当反应掉1mol氮气和3mol氢气时，反应放热92KJ，反应转移6mol电子，故当放热9.2KJ的热量时，转移0.6NA个电子，故A正确；
    B、7.2g过氧化钙的物质的量为0.1mol，而过氧化钙由一个阳离子和一个阴离子构成，故0.1mol过氧化钙中含0.2NA个离子，故B错误；
    C、标况下苯为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的碳氢键个数，故C错误；
    D、双氧水中含2条极性共价键，故0.1mol双氧水中含极性共价键为0.2NA条，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图1，天宫二号空间实验室已于2016 年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功．请回答下列问题：

    （1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件．石英玻璃的成分是SiO2（填化学式），该物质的类别属于酸性氧化物（填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”），实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛放KOH溶液，原因是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（用离子方程式表示）
    （2）“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统．碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点．碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是聚合反应．
    （3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉，其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性．
    ①天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是Si，其能量转化方式为太阳能转化为电能．
    ②如图2是一种全天候太阳能电池的工作原理：太阳照射时的总反应为V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+，则负极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+；夜间时，电池正极为b（填“a”或“b”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．运用化学反应原理研究碳、氮、硫等单质及其化合物的反应有重要的意义．
    （1）CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：
    2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol　（Q＞0）
    在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图1所示．

    完成下列填空：
    ①图中曲线a表示的是H2O的体积分数．
    ②图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=37.5%．
    （2）25° C，H2SO3和H2CO3两种酸的电离平衡常数如表．
      K1K2 
     H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8
     H2CO3 4.4×10-7 4.7×10-11
    将足量的NaHSO溶液加人到Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为CO32-+HSO3-=HCO3-+SO32-
    （3）工业上用可溶性碳酸盐提取锶时，先将SrSO4转化为难溶弱酸盐，再处理．
    SrSO4?Sr2+（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）  Ksp=2.5×10-7
    SrCO3?Sr2+（aq）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq）  Ksp=2.5×10-9
    则SrSO4转化为SrCO3反应的平衡常数值为100
    （4）图2是一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理示意图，同时处理有机废水和硝酸盐废水，并获得淡水，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．
    ①产生N2的电极为电池的正极（填“正”或“负”）．
    ②生成X（气体）的电极上发生的电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．碳及其化合物应用广泛．
    I．工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡：
    CO（g）+H2O（g）$\stackrel{沸石分子筛}{?}$CO2（g）+H2（g）
    （1）沸石分子筛中含有硅元素，请写出硅原子结构示意图（2）向1L恒容密闭容器中注人CO和H2O（g），830℃时测得部分数据如表．
    t/min012345
    n（CO）/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080
    n（H2O）/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180
    则该温度下反应的平衡常数K=1
    （3）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注人1m o l CO、1mol H2O （g），2molCO2和2mo1H2，此时v（正 ）＜    v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）
    II．已知CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）= CO2 （g）△H=-141kJ•mol-1
    2H2 （g）+O2（g）= 2H2o （g）△H=-484kJ•mol-1
    CH3OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2 （g）+2H2O （g）△H=-726kJ•mol-1'
    （4）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=+101kJ/mol
    III．一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示
    （5）写出电极A的电极反应式H2-2e-+CO32-=CO2+H2O
    （6）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mo1 Cl2，则至少需通入O2的体积为2.24L（标准状况）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各反应属于取代反应的是（　　）
    A．CH4+2O2→CO2+2H2OB．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
    C．CH4+Cl2→CH3Cl+HClD．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    AFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
    B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状
    CSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
    D铝制品在空气中耐腐蚀铝是不活泼金属
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．有以下一系列反应，最终产物为乙二酸．
    A$→_{Br_{2}}^{光照}$B$→_{△}^{NaOH/醇}$C$\stackrel{溴水}{→}$D$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$E$→_{△}^{O_{2}，催化剂}$F$→_{△}^{O_{2}，催化剂}$乙二酸（HOOC-COOH）
    试回答下列问题：
    （1）C的结构简式是CH2=CH2B→C的反应类型消去反应
    （2）E与乙二酯发生酯化反应生成环状化合物的化学方程式是CH2OHCH2OH+HOOCCOOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O．
    （3）由B发生水解反应或C与H2O发生加成反应均生成化合物G．在乙二酸、水、苯酚和G 4种分子中，羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是HOOCCOOH＞C6H5OH＞H2O＞CH3CH2OH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．盛装下列溶液的试剂瓶使用橡胶塞的是（　　）
    A．硫酸B．NaOH溶液C．盐酸D．NaCl溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．等质量的下列物质，完全燃烧消耗氧气的质量最大的是（　　）
    A．C4H8B．C3H6C．C2H4D．CH4

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案