Question

下列三溶液NaOH、Ba（OH）₂、NH?H₂O分别与等浓度的盐酸反应，耗盐酸的体积分别为V₁，V₂，V₃，下列情况下
（1）等物质的量浓度，等体积三液，则V₁，V₂，V₃大小关系为

 

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（2）等PH等体积三液，则V₁，V₂，V₃大小关系为

 

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Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）等pH等体积的NaOH、Ba（OH）₂、NH?H₂O三种溶液中氢氧根离子浓度相等，但一水合氨还能电离出氢氧根离子，导致其使用的酸最多；
（2）等体积等物质的量浓度的NaOH、Ba（OH）₂、NH?H₂O三种溶液分别和等浓度的盐酸混合，能电离出氢氧根离子的物质的量越多，需要的酸体积越大．

解答： 解：（1）酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子的反应，等体积等物质的量浓度的NaOH、Ba（OH）₂、NH?H₂O三种溶液分别和等浓度的盐酸混合，能电离出氢氧根离子的物质的量越多，需要的酸体积越大，等物质的量的这三种溶液，氢氧化钡是二元碱电离出氢氧根离子物质的量最大，氨水和NaOH都是一元碱，则氨水需要盐酸的量等于氢氧化钠，所以需要盐酸体积大小顺序是V₂ ＞V₁=V₃；
故答案为：V₂ ＞V₁=V₃；
（2）等pH等体积的NaOH、Ba（OH）₂、NH?H₂O三种溶液中氢氧根离子浓度相等，但一水合氨还能电离出氢氧根离子，导致其使用的酸最多，氢氧化钡和氢氧化钠溶液使用的盐酸的体积相等，即V₁ =V₂＜V₃，
故答案为：V₁ =V₂＜V₃．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确弱电解质电离特点及电解质浓度与其pH的关系是解本题关键，题目难度中等．