练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是

    A.用合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害

    B.用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性

    C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果

    D.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

    【答案】C

    【解析】

    A．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，减少聚乙烯、聚氯乙烯等塑料的使用，则能减少白色污染及其危害，故A不符合题意；

    B．用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，乙醇易挥发，且乙醇被氧化，体现乙醇的挥发性和还原性，故B不符合题意；

    C．乙烯具有催熟作用，乙烯能被高锰酸钾氧化，则浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了减缓水果成熟，故C符合题意；

    D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，可减少固体颗粒物的排放，则有利于减少雾霾天气，故D不符合题意；

    故选：C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A.如图表示同温度下，的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

    B.如图表示溶液滴定溶液所得到的滴定曲线

    C.如图表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大

    D.如图若除去溶液中的可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂对制革工业污泥中铬的处理工艺流程如下：

    已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

    (1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。(答出两点)。

    (2)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3+

    Al3+

    Cr3+

    开始沉淀时的pH

    2.7

    —

    —

    沉淀完全时的pH

    3.7

    5.4(>8溶解)

    9(>9溶解)

    ①用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是________________________________。

    ②常温下，当pH=8时，Mg2+是否开始沉淀(溶液中镁离子浓度不超过1mol·L-1)___________ 。 (填“是”或“否”)若要使Mg2+完全沉淀，溶液的pH至少为_________(已知Ksp[Mg(OH)2]=1. 6×10-12，lg2=0.3)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是( )

    A.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，精制时除杂试剂BaCl2溶液应在Na2CO3溶液之前加入

    B.标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2 mol NaOH

    C.从E口逸出的气体是Cl2

    D.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（ ）

    A. 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

    B. 每升溶液中的H+数目为0.02NA

    C. 加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强

    D. c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性，在0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液中，下列关系正确的是

    A.

    B.

    C.

    D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是

    A.NaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3)＝c(CO32－) +c(OH－)

    B.25℃时，0.2mol·L－1盐酸与等体积0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

    C.pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)

    D.25℃时，若0.3 mol·L－1 HY溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝9，则：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9 mol·L－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

    A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

    B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

    C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

    D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是 (　　)

    A.A酸比B酸的电离程度小

    B.B酸比A酸容易电离

    C.A是弱酸，B是强酸

    D.pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案