各取0.1 mol Cu分别投入到足量的下列四种酸中:①浓硫酸 ②浓硝酸 ③稀硫酸 ④稀硝酸.充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是 [ ] A． ②④①③ B． ②①④③ C． ①②④③ D． ③④①② 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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各取0.1 mol　Cu分别投入到足量的下列四种酸中(必要时可加热)：①浓硫酸　②浓硝酸　③稀硫酸　④稀硝酸，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是
[　　]
A．	②④①③
B．	②①④③
C．	①②④③
D．	③④①②

答案：B
解析：

0.1 mol　Cu与浓硫酸反应，可以得到0.1 mol　SO₂气体；与浓硝酸反应，可得到NO₂气体0.2 mol；与稀硝酸反应，得到NO气体0.067 mol．与稀硫酸不反应．

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科目：高中化学 来源：江西省横峰中学2010－2011学年高二第一次月考化学试题 题型：058

甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L^－1的HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象

乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1　HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1 mol·L^－1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化

(1)

乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L^－1的HA溶液的pH________1(填“＞”、“＜”或“＝”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：________．

A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快

B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢

C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

(2)

乙同学设计的实验第________步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动．甲同学为了进一步证明弱电解质电s离平衡移动的情况，设计如下实验：

①使HA的电离程度和c(H⁺)都减小，c(A^－)增大，可在0.1 mol·L^－1的HA溶液中，选择加入________试剂(选填“A”“B”“C”“D”下同)；

②使HA的电离程度减小，c(H⁺)和c(A^－)都增大，可在0.1 mol·L^－1的HA溶液中，选择加入________试剂．

A．NaA固体(可完全溶于水)

B．1 mol·L^－1　NaOH溶液

C．1 mol·L^－1　H₂SO₄

D．2 mol·L^－1　HA

(3)

pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有
[　　]
A．	两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．	稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．	若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．	若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

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科目：高中化学 来源：读想用　高二化学(上) 题型：038

现有AlCl₃和FeCl₃混合溶液，其中Al³⁺和Fe³⁺的物质的量之和为0.1 mol，在此溶液中加入90 mL　4 mol·L^－1的NaOH溶液，使其充分反应，设Al³⁺物质的量与总物质的量的比值为x．

(1)计算溶液中产生的沉淀只有Fe(OH)₃时x的取值范围．请在坐标图中作出沉淀总量(mol)随x(0→1)变化的曲线．

(2)若Fe³⁺和Al³⁺物质的量之和为A mol(A为合理数值)，其他条件不变时，求沉淀中同时有Fe(OH)₃和Al(OH)₃的x取值范围和各沉淀的物质的量(用含A、x的式子表示)．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（13分）

Ⅰ 某温度下，密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，使之反应合成NH₃，平衡后，测得NH₃的体积分数为w，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH₃的体积分数仍为w，N₂、H₂、NH₃的物质的量分别用x、y、z表示．

（1）恒温恒容条件下：若x＝0.75 mol, 则y＝________， z＝________.

（2）恒温恒压条件下，x、y、z（均不小于0）满足的一般条件是_______________________．

Ⅱ 一定条件下，可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度为c(X)=0.5mol/L；c(Y)=0.1 mol /L ; c (Z)=1.6 mol /L若用a、ｂ、ｃ　分别表示X　Y Z的初始浓度（mol/L）则ａ、ｂ应满足的关系是________ ____, a的取值范围为_______________

Ⅲ 在10℃和4×10⁵Pa的条件下，当反应aA(g) dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：

压强（Pa）	4×10⁵	6×10⁵	10×10⁵	20×10⁵
D的浓度（mol/L）	0.085	0.126	0.200	0.440

（1）压强从4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa时，平衡向（填“正”或“逆”）方向移动，理由是_________________________________________________________________

（2）压强从10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa时，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移动

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年海南省琼海市嘉积中学高二下教学质量监测二化学卷（带解析） 题型：填空题

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡和水解平衡三种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
Ⅰ、在恒容密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol。回答下列问题：
（1）写出该反应平衡常数的表达式__________。
（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
① v(A)＝3v(B) ②混合气体的密度保持不变　
③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成　 ④C的浓度保持不变
（3）根据实验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、（1）室温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填 “a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂，则m₁________m₂(选填“＜”、“＝”或“＞”)。

（2）若室温下pH＝2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL，分别加水稀释后使pH＝4，设盐酸中加入水的体积为V₁，醋酸溶液中加入的水的体积为V₂，则 V₁______V₂(填“＜”“＝”或“＞”)。
Ⅲ、常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是
（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol/L 的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_______ （填编号）；将各溶液分别稀释100倍， pH变化最小的是        （填编号）。
A．HCN B．HClO        C．C₆H₅OH        D．CH₃COOH      E．H₂CO₃
（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是        （填编号）。
A．CH₃COOH＋ Na₂CO₃＝NaHCO₃＋CH₃COONa
B．CH₃COOH＋NaCN＝CH₃COONa＋HCN
C．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONa＝Na₂CO₃＋2C₆H₅OH
Ⅳ、已知：ZnCl₂·xH₂O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl₂ (氯化亚砜)极易和水发生如下反应：SOCl₂＋H₂O=SO₂＋2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl₂·xH₂O与SOCl₂混合加热的方法。试回答：
SOCl₂的作用是___________________________________。

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