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    17．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
     选项实验操作 现象 结论 
     A 某无色气体通入澄清石灰水中 生成白色沉淀 该气体一定是CO2
     B 常温下铜片插入浓硫酸中 无明显现象 常温下铜遇浓硫酸钝化
     C 用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色反应实验 火焰呈黄色 该溶液含有Na+，一定不含K+
     D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+＞I2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．该无色气体可能为二氧化硫，不一定为二氧化碳；
    B．铜与浓硫酸在加热条件下反应，常温下不发生反应；
    C．确定钾离子需要透过蓝色钴玻璃观察；
    D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，据此进行判断．

    解答 解：A．某无色气体通入澄清石灰水中，生成的白色沉淀可能为亚硫酸钡，通入的无色气体可能为二氧化硫，不一定为CO2，故A错误；
    B．铜与浓硫酸需要在加热条件下反应，常温下铜片插入浓硫酸中二者不反应，不是发生了钝化现象，故B错误；
    C．火焰呈黄色，该溶液一定含有Na+，但是无法确定是否含有K+，需要通过蓝色钴玻璃观察，故C错误；
    D．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明又碘单质生成，则可以证明氧化性Fe3+＞I2，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及离子检验、氧化还原反应、焰色反应、气体性质与鉴别等知识，明确常见物质性质及检验方法为解答关键，注意掌握氧化性、还原性强弱比较的方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知，反应①：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H1；
    反应②：I3-（aq）?I2（aq）+I-（aq）△H2；
    反应①的化学平衡常数K1与温度的关系如表：
    t/℃515253550
    K11100841680533409
    请回答：
    （1）若反应②的化学平衡常数为K2，在相同温度下，K1•K2=1．
    （2）上述反应①的△H1＜0（填“＞”、“=”、“＜”）；若升高温度，则I2的溶解速率会加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）．
    （3）能判断反应①已达到平衡的依据是BC
    A．容器中的压强不再改变     B．溶液的颜色不再改变
    C．I-浓度不再变化                D．正逆反应速率均为0
    （4）某温度下，反应①的化学平衡常数为800．在该温度下，向甲、乙、丙三个容器中分别加入I2和I-，这两种物质的起始浓度如下：
    起始浓度（mol/L）甲乙丙
    c（I2）0.10.20.2
    c（I-）0.20.10.2
    反应速率最快的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”），平衡时I2的转化率最大的是甲（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知：
    P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
    P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
    试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P4（白磷，s）=4 P（红磷，s）△H=-29.2 kJ/mol；白磷的稳定性比红磷低 （填“高”或“低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．A、蔗糖       B、麦芽糖      C、油脂       D、维生素B1
    E、蛋白质      F、氨基酸     G、淀粉        H、维生素C
    白糖、冰糖和红糖的主要成分是：A；     
    动物的毛、发属于：E；
    可用于抗神经炎的是：D；             
    花生油属于：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4-转化为Mn2+．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    （1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表．
    实验
    编号    		温度初始pH0.1mol/L
    草酸溶液/mL    		0.01mol/L
    KMnO4溶的
    体积/mL    		蒸馏水
    体积/mL    		待测数据（反应混合液褪色
    时间/s）
    ①常温1205030t1
    ②常温2205030t2
    ③常温240abt3
    表中a、b的值分别为：a=50、b=10
    （2）该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    （3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是溶液的pH对该反应的速率有影响．
    （4）请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用，完成表中内容．
    实验方案（不要求写出具体操作过程）预期实验结果和结论
     若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用）
    （5）某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取W g草酸晶体（H2C2O4•2H2O，其摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液
    V mL．请回答下列问题：
    ①该测定方法中不需要（填“需要”或“不需要”）加入指示剂；
    ②计算得KMnO4溶液的c（KMnO4）=$\frac{20w}{63V}$ mol/L．（请写出最后化简结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．“民以食为天”．人类生命活动所需的各种营养物质主要来自于食物．
    主食米饭、馒头
    副食烧鸡块、咸鸭蛋、红烧肉、花生米
    饮料牛奶
    你的补充 
    如表是小明制定的食谱单，在食谱中，含有营养物质主要有糖类、油脂、蛋白质等；你认为小明制定的食谱中还欠缺的一种营养物质是维生素，并在上表“你的补充”一栏中需要获得该营养物质的一种食物名称青菜或水果．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如图探究实验：

    （1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的KNO3溶液和琼胶制成的胶冻，则NO3-移向甲装置（填写“甲或乙”）．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式2H++2e-=H2↑．
    （2）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则甲装置是原电池（填“原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为阳极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）电极上发生的反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （3）在图2乙装置中改为加入CuSO4溶液，一段时间后，若某一电极质量增重 1.28g，则另一电极生成224mL（标况下）气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铜溶液与锌粒反应：Cu2++Zn=Zn2++Cu
    B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
    D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（　　）
    A．未冷却就转移、定容B．容量瓶原有少量蒸馏水
    C．定容时俯视刻度线观察液面D．量筒取浓盐酸时，俯视读数

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