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    25℃时，某氯化铵溶液pH=4，下列说法正确的是
    A．c（OH¯）=1×10¯10mol·L¯1
    B．c（NH4+）>c（Cl¯）>c（H+）>c(OH¯）
    C．c（NH3·H2O）=c（NH4+）
    D．c（H+）+c（NH4+）=c（Cl¯）+ c（OH¯）
    AD

    试题分析：pH=4，则氯化铵溶液c(H+)=10－4mol?L－1，由于溶液中c(H+)?c(OH－)=Kw、25℃时Kw =10－14，则该溶液中c(OH－)= 10－10mol?L－1，故A正确；电离程度：NH4Cl>H2O，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子能在水中部分水解，与水电离出的氢离子反应生成一水合氨，促进水的电离平衡右移，而氯离子不能水解，则c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，故B错误；铵根离子的水解程度很弱，则该溶液中c(NH4+)>c(NH3?H2O)，故C错误；该溶液中含有四种离子：Cl－、NH4+、H+、OH－，溶液中呈电中性，则c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)，故D正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列说法正确的是
    A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>②
    B．③与④中已电离的水分子的数目相等
    C．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下Ka（CH3COOH）=Kb（NH3·H2O）
    D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c（CH3COO－）+c（OH－）<c（CH3COOH）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：
    N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)    ΔH="+8.7" kJ·mol-1
    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH="-534.0" kJ·mol-1
    下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是
    A．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-542.7" kJ·mol-1
    B．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-1059.3" kJ·mol-1
    C．N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH="-1076.7" kJ·mol-1
    D．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-1076.7" kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水的电离平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
    A．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞c＞d
    B．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-
    C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到 a点
    D．在b点对应温度下，将pH=2的HCl与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水是最宝贵的资源之一。 下列表述正确的是
    A．H2O的电子式为
    B．273K、101kPa，水的分子间距离：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）
    C．4℃时，纯水的pH=7
    D．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时下列叙述正确的是               
    A．0.10mol·L－1的三种溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小顺序为：③＞②＞①
    B．0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1
    C．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw相同
    D．与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010mol·L－1 NaOH的体积相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，pH=8～9的Na2SO3溶液中存在：SO32ˉ+H2OHSO3ˉ+OHˉ，下列说法正确的是
    A．加入少量NaOH固体，Kw增大
    B．c(OHˉ)= c(HSO3ˉ)+2 c(H2SO3)+ c(H+)
    C．c(SO32ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO3ˉ)
    D．加入稀盐酸，c(HSO3ˉ)减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水，测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示。下列判断正确的是(　　)  
     
    A．x=20
    B．稀H2SO4的浓度为0.10mol/L
    C．b点有：2c(NH4+) = c(SO42-)> c(H+) = c(OH-)
    D．a点有：c(NH4+) < 2c(SO42-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用盐酸测定碳酸钠时既可用酚酞作指示剂又可用甲基橙(一种酸碱指示剂)作指示剂，现分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的纯碱溶液，滴定终点时分别用去了20.00mL、40.00mL的盐酸，下列说法中不正确的是  (    )
    A．用酚酞作指示剂时滴定的总反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
    B．用甲基橙作指示剂时滴定的总反应为：Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O
    C．可用碱式滴定管量取所需要的Na2CO3溶液
    D．若酸式滴定管没有用标准溶液润洗，则所测得的碳酸钠溶液浓度偏低

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