Question

25℃时，某氯化铵溶液pH=4，下列说法正确的是

A．c（OH¯）=1×10¯10mol·L¯1

B．c（NH4+）>c（Cl¯）>c（H+）>c(OH¯）

C．c（NH3·H2O）=c（NH4+）

D．c（H+）+c（NH4+）=c（Cl¯）+ c（OH¯）

Answer 1

AD

试题分析：pH=4，则氯化铵溶液c(H⁺)=10^－4mol?L^－1，由于溶液中c(H⁺)?c(OH^－)=K_w、25℃时K_w =10^－14，则该溶液中c(OH^－)= 10^－10mol?L^－1，故A正确；电离程度：NH₄Cl>H₂O，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子能在水中部分水解，与水电离出的氢离子反应生成一水合氨，促进水的电离平衡右移，而氯离子不能水解，则c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)，故B错误；铵根离子的水解程度很弱，则该溶液中c(NH₄⁺)>c(NH₃?H₂O)，故C错误；该溶液中含有四种离子：Cl^－、NH₄⁺、H⁺、OH^－，溶液中呈电中性，则c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(Cl^－)，故D正确。