元素X、Y、Z的原子序数之和为36;X、Y在同一周期;X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。则下列相关途述不正确的是
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同主族元素中Z的氢化物稳定性最强
D.同周期元素中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
科目:高中化学 来源: 题型:
中学化学中很多“规律”都有适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
选项 | 规律 | 结论 |
A | 较强酸可以制取较弱酸 | 次氯酸溶液无法制取盐酸 |
B | 反应物浓度越大,反应速率越快 | 常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完 |
C | 结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高 | NH3沸点低于PH3 |
D | 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 | ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是( )
A.增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大
B.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大
C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞
D.增大反应物浓度,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
硒(Se)是人体必需的微量元素,在元素周期表中的位置如下图。下列关于硒元素的叙述正确的是
O | |
S | |
Se | Br |
A. 硒位于元素周期表第四周期第IVA族
B. 硒的非金属性比S弱
C. H2Se比HBr稳定
D. 最高价氧化物的化学式为SeO2
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列五种烃:①CH3CH2CH(CH3)2 ②CH3C(CH3)3 ③丙烷 ④戊烷 ⑤CH3CH(CH3)2,其沸点按由高到低的顺序排列正确的是
A.①②③④⑤ B.②③④⑤① C.⑤②①③④ D.④①②⑤③
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科目:高中化学 来源: 题型:
按要求书写电极反应式和总方程式
(1)用惰性电极电解AgNO3溶液:
阳极反应式_______________________________________________________________;
阴极反应式_______________________________________________________________;
总反应离子方程式_________________________________________________________。
(2)用惰性电极电解MgCl2溶液
阳极反应式_______________________________________________________________;
阴极反应式_______________________________________________________________;
总反应离子方程式_________________________________________________________。
(3)用铁作电极电解NaCl溶液
阳极反应式_______________________________________________________________;
阴极反应式_______________________________________________________________;
总化学方程式_____________________________________________________________。
(4)用铜作电极电解盐酸溶液
阳极反应式_______________________________________________________________;
阴极反应式_______________________________________________________________;
总反应离子方程式_________________________________________________________。
(5)用Al作电极电解NaOH溶液
阴极反应式_______________________________________________________________;
阳极反应式_______________________________________________________________;
总反应离子方程式_________________________________________________________。
(6)用惰性电极电解熔融MgCl2
阴极反应式_______________________________________________________________;
阳极反应式_______________________________________________________________;
总反应离子方程式________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。
(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应式为___________________。
(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用图甲所示的方案,其中焊接在铁闸 门上的固体材料R可以采用________(填写字母序号)。
A.铜 B.钠 C.锌 D.石墨
(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。
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