Question

将2mol NaHCO₃和一定量的Na₂O₂固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na₂O₂剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为（　　）

A．1mol＜n≤2mol

B．1mol＜n≤4mol

C．2mol＜n≤4mol

D．n＞4mol

Answer 1

分析：2molNaHCO₃分解生成1molNa₂CO₃、1molH₂O和1molCO₂．生成的1molH₂O和1molCO₂会和Na₂O₂固体反应，可采用极值法来计算．

解答：解：加热后，发生反应如下：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +H₂O+CO₂↑，
2mol       1mol  1mol 1mol
2Na₂O_z+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
      1mol   1mol
2Na₂O_z+2H₂O═4NaOH+O₂↑
      1mol   2mol
由反应方程式可知，若无Na₂O₂固体存在时，2mol NaHCO₃分解生成1molNa₂CO₃；
若2mol NaHCO₃分解生成的H₂O和CO₂被足量的Na₂O₂吸收时，还可生成1mol Na₂CO₃和2molNaOH，所以固体最多不超过4mol．
故选B．

点评：本题考查了碳酸氢钠的性质及过氧化钠的性质及有关计算．搞清反应原理，找出各量之间的关系是解题的基础，对于范围类的题目，常采用极值法进行计算．