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下列化合物的分子中,所有原子都处于同一平面的是( )

A.四氟乙烯 B.甲苯 C.乙酸 D.甲烷

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015-2016学年福建省高一下第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学键是一种作用力,下列不属于化学键的是 ( )

A.氢键 B.离子键 C.极性共价键 D.非极性共价键

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江西省上饶市高一下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO4,这种元素的气态氢化物的化学式是

A. H2X B. HX

C. XH3 D. XH4

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江西省上饶市高二下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

转变为的方法为( )

A.溶液加热,通入足量的HCl

B.与足量的NaOH溶液共热后,再通入CO2

C.与稀H2SO4共热后,加入足量的Na2CO3

D.与稀H2SO4共热后,加入足量的NaOH

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江西省上饶市高二下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关银镜反应实验的说法正确的是( )

A.可用浓硝酸洗去银镜

B.向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液,配得银氨溶液

C.采用水浴加热,也可以直接加热

D.试管先用热NaCl溶液洗涤,然后用蒸馏水洗涤

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年辽宁省五校协作体高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

下列反应中,属于放热反应的是_____ ,属于吸热反应的是______

①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑥铁粉与稀盐酸反应 ⑦煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ⑧生石灰与水作用制熟石灰 ⑨食物因氧化而腐败

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年辽宁省五校协作体高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知25℃、101kPa条件下 ( )

4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s);△H=-2834.9kJ·mol-1;

4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s);△H=-3119.1kJ·mol-1

由此得出的正确结论是 ( )

A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应

B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应

C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应

D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年辽宁省五校协作体高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇:CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H=-90.8 kJ·mol-1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2,CO 的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示,当达到平衡状态A 时,容器的体积为20 L。

(1)该反应的化学平衡常数表达式为_________ 。

(2)如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)= ___ L。

(3)关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是(填字母)。

A.CO的含量保持不变 B.容器中CH3OH浓度与CO浓度相等

C.2V正(CH3OH)=V正(H2) D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),按照相同的物质的量 投料,测得CO在 不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图所示。下列说法正确的是( ) 。

A.温度:T1 < T2 <T3

B.正反应速率:ν(a)>ν(c); ν(b)>ν(d)

C.平衡常数: K(a) = K(c) ; K(b) >K(d)

D.平均摩尔质量:M(a)<M(c); M(b)>M(d)

(5)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时,观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题:

(a)当乙池中B极质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O2的体积为____mL(标准状况),丙池中______(填“C”或“D”)极析出_____g铜。

(b)若丙池中电极不变,将其中溶液换成NaCl溶液,开关闭合一段时间后,甲池中溶液的pH将____(填“增大”、“减小”或“不变”,下同);丙池中溶液的pH将________。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年辽宁省分校高一下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述,正确的是 ( )

①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强

④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强

A. ①②③ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ④⑤

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