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    下列反应中不属于氧化还原反应的是（　　　）
    A．2H2O2 ­=2H2O + O2↑B．2Na+Cl2 =2NaCl
    C．HCl+NaOH=NaCl+H2OD．3Fe+2O2= Fe3O4
    C
    氧化还原反应的特征是参加反应的化合价发生改变.利用这一特征,可以对是否是氧化还原反应进行判断.A中氧元素化合价发生改变,属于氧化还原反应中的自身氧化还原.B中钠元素和氯元素化合价发生改变.D中铁元素和氧元素化合价发生改变.只有C酸碱中和反应属于复分解反应,没有元素化合价改变,不是氧化还原反应,所以正确选项为C.
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请配平化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向与数目。
    □KI+□KIO3+□H2SO4——□I2+□K2SO4+□H2O
    此反应中，氧化剂是          ，还原剂是         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并回答下列相关问题：
    2KMnO4 + 16HCl(浓) =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O
    （１）该反应中，氧化剂是               ，           元素被氧化；
    （２）若反应消耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是        mol；
    （３）该反应的离子方程式是                                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某含Cr2O72－ 的含铬废水用硫亚铁铵［(NH4)2 SO4·FeSO4·6H2O］处理，反应中铁元素和
    铬元素(+3价)完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过
    程中的实际损耗，下列叙述错误的是：
    A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB．处理废水中Cr2O72－ 的物质的量为 mol
    C．反应中发生转移的电子数为3nx molD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
    ① C3N3(OH)33HNCO
    ② 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O
    （两个方程式中所有碳元素的化合价均为+4）
    下列说法正确的是
    A．反应①、②均是氧化还原反应
    B．反应②中N2既是氧化产物、又是还原产物
    C．反应②中，每转移1mol电子，NO2被氧化0.25 mol
    D．反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应O3+I-+H+—I2+O2+H2O（未配平），下列说法正确的是
    A．O2和H2O是还原产物
    B．该反应能说明O2氧化性大于I2
    C．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：1
    D．配平后的化学方程式为：2O3+2I-+4H+= I2+2O2+2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。某氧化还原反应的一个还原过程的反应式为：S2O+2e－2SO，该反应中另一重要反应物可能是KMnO4、Na2CO3、MnSO4、KNO3四种物质中的一种。下列有关说法正确的是（　　）
    A．S2O中S显+7价，说明S的最外层有7个电子
    B．该反应中另一重要反应物为KMnO4
    C．该反应的氧化过程可表示为：Mn2+－5e－+4H2OMnO+8H+
    D．若有5mol S2O参与反应，溶液中会生成8 mol H+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有相同条件下的三个反应：
    ①2A－+B2 ＝2B－+A2     ②2C－+A2＝2A－+C2       ③2B－+D2＝2D－+B2
    由此得出，下列判断不正确的是 （   ）
    A．氧化性：A2 >B2>C2 >D2B．还原性：C－>A－>B－>D－
    C．2A－+D2 ＝2D－+A2该反应可以进行D．2C－+B2 ＝2B－+C2该反应也能进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）复分解反应和氧化还原反应都是重要的反应类型。回答下列问题：
    　（1）“盐＋酸—→新盐＋新酸”是复分解反应中的一种类型。在Na2SiO3溶液中滴入盐酸，生成的新酸是　　　　　　　（写化学式）。
    　（2）硫化铝投入水中发生反应：Al2S3+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑，该反应　　　（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
    　（3）Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应属于复分解反应，写出反应的化学方程式　　　　　　
                                                                         ；
    （4）工业上可用氨与Cl2反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：
    8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2。
    ①请在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目。
    ②该反应中，________    __是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为______ _mol，被氧化的物质有　　　　mol。
    （5）若将Cl2通入KI溶液中会发现无色溶液变成棕黄色后又褪色。这是因为发生如下2个反应：
    　①                                        ；
    　　  ②I2＋Cl2＋H2O=====HIO3＋　　　　（不必配平）。

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