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    据报道，在300℃、70 MPa下，由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

    2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)

    下列叙述错误的是(　　)

    A．使用Cu­Zn­Fe催化剂可大大提高生产效率

    B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

    C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

    D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率


    解析：A项，合适的催化剂能提高化学反应速率；B项，判断吸热反应和放热反应是根据体系能量的变化；C项，充入大量CO2气体，平衡正向移动，可提高H2的转化率；D项，平衡正向移动，提高CO2和H2的利用率。

    答案：B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列目的能达到的是

    A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液

    B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1盐酸

    C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L－1

    D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是 

    A．HCl和HCN都易形成白雾      B．(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O

    C． NaCN和AgCN都易溶于水      D．MnO2可与浓HCN溶液反应生成(CN)2   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)在反应2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，还原剂是___▲___还原产物是___▲____。

    (2) 该反应中，发生氧化反应的过程是___▲____→___▲____。

    (3) 若有0．1 mol KMn04 参加反应，则转移电子的物质的量为  ___▲____mol，             被氧化的HBr的物质的量为  ___▲____ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车排放出的尾气主要是一氧化碳、一氧化氮、碳氢化合物等污染物。其中一氧化氮在空气中会生成二氧化氮，二氧化氮存在着一个可逆过程：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝Q kJ/mol。若将一定量的NO2(g)充入到一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立化学平衡，下列说法正确的是(　　)

    A．若容积为某一固定值，当体系的压强不再发生变化时说明达到化学平衡状态

    B．若上述可逆反应达化学平衡状态后，给平衡体系加压(缩小容积，其他条件不变)，则容器内气体的平均摩尔质量将减小

    C．若上述可逆反应达到化学平衡状态后，升高温度(其他条件不变)体系颜色加深，则Q>0

    D．对于上述可逆过程给平衡体系减压(增大容积，其他条件不变)，可以提高N2O4的产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡时，测得A的浓度为0.50 mol/L，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30 mol/L，有关叙述不正确的是(　　)

    A．平衡一定向右移动     B．B的转化率升高

    C．x＋y>z               D．C的体积分数降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关电解质的说法中正确的是

    A．强电解质一定是离子化合物

    B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程

    C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液

    D．强电解质在水中一定能全部溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是

    A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

    HCO＋OH－===CO＋H2O

    B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：

    CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    C．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：

    2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

    AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器

    编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：23.15 kJ

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    放出热量：Q

    下列叙述错误的是(　　)

    A．容器①、②中反应的平衡常数相等

    B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为

    C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

    D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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