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    已知，常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子关系正确的是

    A．c(Na＋)＞c(HSO－3)＋c(SO2－3)          B．c(Na＋)＞c(HSO－3)＞c(H2SO3)＞c(SO2－3)

    C．c(Na＋)＋c(H＋)=2c(SO2－3)            D．c(Na＋)＋c(H＋)=c(HSO－3)＋c(OH－)

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?信阳二模）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    0.1125mol/（L?min）
    0.1125mol/（L?min）
    ．
    ②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是
    ACD
    ACD
    ．
    A．在原容器中再充入1mol CO2        B．在原容器中再充入1mol H2
    C．在原容器中充入1mol氦气         D．使用更有效的催化剂
    E．缩小容器的容积                  F．将水蒸气从体系中分离
    （2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的电离平衡常数K=
    4.2×10-7
    4.2×10-7
    ．（已知：10-5.6=2.5×10-6）．
    （3）标准状况下，将4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是
    甲醇
    甲醇
    （填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    ．
    （5）已知，常温下Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13．向AgNO3溶液中加入KBr和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br-）和c（Cl-）的比值为
    2.7×10-3
    2.7×10-3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA (g) + bB(g) pC(g)  △H=?反应情况记录如下表：

    时间/(min)

    n(A)/( mol)

    n(B)/( mol)

    n(C)/( mol)

    0

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    0.1

    2.0

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    0.05

    1.9

    0.3

    请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：

    (1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)=                mol•L－1• min－1

    (2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：

    ①第2min                            或                                  ；

    ②第6min                                      ；

    ③第8 min                                     。

    (3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=       。

    (4)反应在第4 min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K=              .

    Ⅱ.已知：常温下，A酸的溶液pH＝a, B碱的溶液pH＝b

    (1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的pH为              。

    A．大于7             B.等于7             C.小于7

    (2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为

                mol•L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为             mol•L－1。

    (3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：

                                                                 。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA (g) + bB(g) pC(g)  △H=?反应情况记录如下表：

    时间/(min)

    n(A)/( mol)

    n(B)/( mol)

    n(C)/( mol)

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    1

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    第9 min

    0.05

    1.9

    0.3

    请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：

    (1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)=                mol•L－1• min－1

    (2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：

    ①第2min                            或                                  ；

    ②第6min                                      ；

    ③第8 min                                     。

    (3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=        。

    (4)反应在第4 min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K=              .

    Ⅱ.已知：常温下，A酸的溶液pH＝a, B碱的溶液pH＝b

    (1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的pH为              。

    A．大于7             B.等于7             C.小于7

    (2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为

                mol•L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为             mol•L－1。

    (3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：

                                                                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年黑龙江省哈尔滨市高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （15分）Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA (g) + bB(g) pC(g)  △H=?反应情况记录如下表：

    时间/(min)

    n(A)/( mol)

    n(B)/( mol)

    n(C)/( mol)

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    第9 min

    0.05

    1.9

    0.3

    请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：

    (1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)=                 mol•L－1• min－1

    (2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：

    ①第2min                             或                                   ；

    ②第6min                                       ；

    ③第8 min                                      。

    (3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=        。

    (4)反应在第4 min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K=               .

    Ⅱ.已知：常温下，A酸的溶液pH＝a, B碱的溶液pH＝b

    (1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的pH为               。

    A．大于7              B.等于7             C. 小于7

    (2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为

                 mol•L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为              mol•L－1。

    (3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：

                                                                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届黑龙江哈尔滨市高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （15分）Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA (g) + bB(g) pC(g)  △H=?反应情况记录如下表：

    时间/(min)

    n(A)/( mol)

    n(B)/( mol)

    n(C)/( mol)

    0

    1

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    0.1

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    1.8

    第9 min

    0.05

    1.9

    0.3

    请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：

    (1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)=                 mol•L－1• min－1

    (2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：

    ①第2min                             或                                   ；

    ②第6min                                       ；

    ③第8 min                                      。

    (3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=        。

    (4)反应在第4 min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K=               .

    Ⅱ.已知：常温下，A酸的溶液pH＝a, B碱的溶液pH＝b

    (1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的pH为               。

    A．大于7              B.等于7             C. 小于7

    (2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为

                 mol•L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为              mol•L－1。

    (3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：

                                                                  。

     

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