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    19．起固氮作用的化学反应的是（　　）
    A．工业上用氮气和氢气合成氨气B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
    C．氨气经催化氧化生成一氧化氮D．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨

    分析 氮的固定是氮气转化为化合物的过程，包括自然固氮和人工固氮，元素存在状态是游离态变化为化合态，据此分析选项判断．

    解答 解：A．工业上用氮气和氢气合成氨气，属于氮的固定，故A正确；
    B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，是不同氮的化合物之间转化，不属于氮的固定，故B错误；
    C．氨气经催化氧化生成一氧化氮是氮的化合物之间的转化，不是固氮作用的反应，故C错误；
    D．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨，是氮的化合物之间的转化，不是固氮作用的反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了氮的固定判断，准确理解氮的固定含义，明确氮气转化为化合物的过程都属于氮的固定是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定条件下，浓度都是1mol•L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应，生成气体Z，4s后，X2、Y2、Z的浓度分别是0.4mol•L-1、0.8mol•L-1、0.4mol•L-1，若用X、Y表示Z的化学式，该反应的化学方程式为（　　）
    A．3X2+Y2═2X3YB．2X2+Y2═2X2YC．X2+2Y2═2XY2D．X2+3Y2═2XY3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-l309-1l6
    回答下列问题：
    （1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）装置B的作用是平衡压强，作安全瓶，防止倒吸．
    （3）在装置C中应加入c（填字母）．
    a．水         b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液    d．饱和碳酸氢钠溶液
    （4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用e（填字母）洗涤除去．
    a．水   b．氢氧化钠溶液   c．碘化钠溶液   d．乙醇   e．Na2SO3溶液
    （5）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
    （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管口．
    （7）判断该制备反应已经结束的最简单方法是D中溴水完全褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：
    （1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
    （2）在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
    （3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙．
    则下列离子在原溶液中一定存在的有（　　）
    A．SO42-、AlO2-、Na+B．Na+、CO32-、AlO2-C．CO32-、Na+、Al3+D．MnO4-、Na+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．已知短周期元素A、B、C、D、E、F、H原子序数依次递增．A元素是太阳上含量最多的元素，B元素是组成化合物种类最多的元素，C元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物可以化合生成一种盐I，D元素原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍，A、E同主族，D、F同主族，且F的原子序数是D的两倍．试回答下列各个小题：
    （1）A、E都能跟D组成原子个数比为1：1的化合物，写出它们的电子式：、；
    （2）盐I中含有的化学键类型有离子键、共价键；
    （3）用A、C的单质合成CA3的反应在2L的密闭容器中进行，2分钟后测得CA3的物质的量为0.2mol，则2分钟内用C单质的浓度变化表示的平均反应速率为0.025mol/（L．min）．
    （4）H单质跟水反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
    （5）将用导线连接好的锌片和铜片插入F的最高价氧化物的水化物稀溶液中可以形成原电池，该电池的正极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （6）A、B组成的最简单的化合物与H单质反应的第一步化学方程式为CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$ CH3Cl+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将硫酸铝、硫酸钾和明矾溶液[KAl（SO4）2•12H2O]等体积等浓度混合．该混合液中SO42-浓度为0.4mol/L．取100mL混合液加入0.4mol/L的KOH溶液，若要产生的沉淀量最大，加入该浓度的KOH的体积是（　　）
    A．100mLB．150mLC．200mLD．250mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Na+、Ba2+、OH-、[Al（OH）4]-B．Fe2+、H+、NO3-、ClO-
    C．Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-D．K+、Fe3+、SO42-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体中，不会造成空气污染的是（　　）
    A．NO2B．Cl2C．N2D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．如表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

    （1）化学性质最不活泼的单质是Ne，最高价氧化物水化物中碱性最强的是KOH．
    （2）J在周期表中的位置第第三周期第ⅣA族．
    （3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素名称是镁．
    （4）M、H形成的气态氢化物的沸点比较：H2O＞H2S（用＞连接）．
    （5）写出工业合成T的气态氢化物的化学方程式：N2+3H2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2NH3．

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