【题目】(1)请写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液) 灭火时发生反应的离子方程式:_______________。
(2)常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL 与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得正确的有_______________。
A.若混合后溶液呈中性:c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L
B.若V1=V2,混合后溶液pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
(3)常温下,浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①根据表中数据,将浓度均为0.01mo/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是_________。
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是_________。
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
(4)某温度时,测得0.01mol·L-1 的NaOH溶液的pH为10。若将此温度下pH=10的NaOH 溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),若所得混合液pH=2,则a:b=_______。
(5)25℃,用0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。
①为减小实验误差,滴定时应选用适当的指示剂,判断该滴定终点的现象为(必须描述颜色的变化)______________________。
②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是___________点对应的溶液;
③比较A、C两点中水的电离程度:A_______C (填“>”、“ =”或“<”)。
(6)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。
(7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,为制得纯净CuCl2溶液,宜加入__________调至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=_________mol/L。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]
【答案】 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ A、D A A、B 9:2 溶液由无色变为(浅)红色,且30s内不褪色 C < c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-) CuO(或CuCO3或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3) 2.6×10-9
【解析】(1)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
(2)A. 若混合溶液呈中性,则溶液中c(H+)=c(OH)=2×107molL1,所以溶液中c(H+)+c(OH)=2×107molL1,故A正确;B. 如果二者体积相等,如果酸是强酸,则混合溶液呈中性,如果酸是弱酸,则混合溶液呈酸性,故B错误;C. 如果溶液呈酸性,则溶液是酸和盐溶液,酸是弱酸,酸浓度大于氢氧化钠浓度,所以V1不一定大于V2,故C错误;D. 如果溶液呈碱性,则溶液可能是碱和盐溶液,也可能只是盐溶液,则V1一定小于V2,故D正确;故选AD;
(3)①相同浓度的钠盐溶液,酸的酸性越弱,则酸根离子水解程度越大,根据钠盐溶液pH确定酸的强弱;相同浓度的不同酸,加水稀释促进弱酸电离,则稀释相同的倍数,酸的酸性越弱,酸溶液稀释过程中pH变化越小,根据钠盐溶液的pH知,HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四种酸的酸性大小顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN,所以溶液的pH变化最小的是HCN,故选A;
②HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四种酸的酸性大小顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN,根据强酸制取弱酸知:A. 酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3-,所以二者反应为CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa,故正确;B. 醋酸酸性大于HCN,所以二者反应为CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN,故正确;C. 碳酸酸性大于次氯酸,所以二者反应为CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+NaClO,故错误;D. 酸性H2CO3>HClO>HCN,所以NaHCO3、HCN二者不反应,故错误;故选AB;
(4)若所得溶液的pH=2,则有(0.1b-0.01a)/(a+b)=0.01,a:b=9:2;
(5)①溶液由无色变为(浅)红色,且30s内不褪色。②由图两者恰好完全反应,溶液呈碱性,C点是离子浓度最大导电能力最强,③酸电离的氢离子抑制水的电离,氢离子的浓度越大,水的电离程度越小,随着氢氧化钠的加入,溶液中氢离子浓度减小,所以水的电离程度增大,则水的电离程度A<C;
(6)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后溶质为KHC2O4,所得溶液呈酸性,则HC2O4的电离程度大于其水解程度,再结合氢离子来自水的电离和草酸氢根离子的电离,则:c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-),溶液中离子浓度大小为:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-);
(7)为得到纯净的CuCl22H2O晶体要除去氯化铁,加入的物质和氯化铁反应生成氢氧化铁且不能引进新的杂质,所以加入物质后应能转化为氯化铜,所以应该加入含铜元素和氢氧根离子的物质,可以是氧化铜或氢氧化铜或碱式碳酸铜,溶液的pH=4,所以溶液中氢离子浓度为10-4mol/L,则氢氧根离子浓度为10-10mol/L,c(Fe3+)=Ksp(Fe(OH)3)/c3(OH-)=2.6×10-39/(1×10-10)3=2.6×10-9mol/L故答案为:CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3;2.6×10-9mol/L;
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】T℃下,三种硫酸盐MSO4 (M: Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是
A. 溶度积:BaSO4>PbSO4>SrSO4
B. Y 点对SrSO4是不饱和溶液,能继续溶解SrSO4
C. Z点对应的溶液中c(Ba2+)42-),二者的浓度积等于1×10-10
D. BaSO4不 可能转化成PbSO4
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列化学用语正确的是
A. 丙烯的电子式为:
B. 二乙酸乙二酯的结构简式为:
C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为:+H2O+CO2
+HCO3—
D. 甲醛与足量的银氨溶液反应的化学方程式为:HCHO+2Ag(NH3)2OH HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用CO 合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 温度:T1>T2>T3 B. 正反应速率:v(a)>v(c),v(b)>v(d)
C. 平衡常数:K(a)>K(c)>K(b)>K(d) D. 平均摩尔质量:M(a)>M(c),M(b)>M(d)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计右下图实验(实验过程中活塞2为打开状态),下列说法中不正确的是
A. 关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a处
B. 在装置左侧稍加热可以加速铜的溶解
C. 通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D. 反应开始后,胶塞下方有无色气体生成,但不能证明该气体为NO
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2;还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O,Na2Cr2O7是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下:
(1)亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是___________。
(2)煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为___________。
(3)酸化滤液Na2CrO4时,不选用赴酸的原因是____________________,从平衡角度分析酸化的原理:______________________。
(4)该工艺中某种产物可以再利用,该物质的化学式为________________。
(5)采用石墨电极电解Na2CrO4溶液,可实现Na2CrO4→Na2Cr2O7的转化,其原理如图所示。,
①写出Ⅰ电极的电极反应式_______________________。
②当Na2CrO4转化为1malNa2Cr2O7时,理轮上Ⅱ电极上转移电子的物质的量为________。
(3)称取2.500g重铬酸钠晶体试样,加入蒸馏水配制成250ml溶液,从中取出25.00mL于碘量瓶中,向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min。然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.120mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①判断达到滴定终点的依据是______________________。
②若实验中共用去40.00mL,Na2S2O3标准溶液。则所得产品的纯度为_____________(设整个过程中其他杂质不参如反应)(保留3位有效数字)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是
A. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸: Fe3O4+ 8H+= 2Fe3++ Fe2+ + 4H2O
B. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水:2C17H35COO-+Ca2+=(C17H35COO)2Ca↓
C. 常温下,在=0.1的溶液中:Na+、K+、AlO2-、HCO3-能大量共存
D. 在NaClO溶液中:SO32-、OH-、Cl-、K+
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知化合物C为中学常见的化合物。
(1)若D是一种强酸,则C与水反应的化学方程式为__________________________。
有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”,某同学为了验证该观点是否正确,用如右上图装置进行实验。分液漏斗中应加入_______________,打开分液漏斗进行实验,过程中,浓H2SO4中未发现有气体逸出,且变为红棕色,则你得出的解释和结论是__________________。
(2)若D是一种常见的强碱,则C的电子式为:_______________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com