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    【题目】氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业。饱和食盐水是以含Ca2+、Mg2+、SO42-、Fe3+等杂质离子的粗盐水精制，需要使用的药品包括：①稀盐酸 ②烧碱溶液 ③碳酸钠溶液 ④氯化钡溶液。下列有关说法不正确的是（ ）

    A．加入烧碱溶液主要是除去Mg2+、Fe3+

    B．药品加入的先后顺序可以是②③④①

    C．加入稀盐酸主要是除去所加过量物质中的OH-、CO32-

    D．加入碳酸钠溶液主要是除去Ca2+及所加过量物质中的Ba2+

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：饱和食盐水是以含Ca2+、Mg2+、SO42-、Fe3+等杂质离子的粗盐水精制，②加入烧碱溶液，主要是除去Mg2+、Fe3+；④氯化钡溶液，除去SO42-；③碳酸钠溶液加入碳酸钠溶液主要是除去Ca2+及所加过量物质中的Ba2+，①过滤，除去沉淀，滤液中加入稀盐酸，除去过量碳酸钠；最后加热除去氯化氢，得纯净的氯化钠溶液；B错误。

    练习册系列答案
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    A. W元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2WO3

    B. 元素Y和W的非金属性强弱比较：Y<W

    C. 原子半径由小到大的顺序为：Y<X<Z<W

    D. X能分别与Y、W形成AB2型的化合物

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    A．27 mg B．54 mg C．108 mg D．216 mg

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    A. 制备无水AlCl3时，加入的SOCl2只起脱水剂作用

    B. 电池工作过程中， SOCl2被还原为Li2SO3和S单质

    C. 电池工作过程中，电子经电解质溶液流向锂电极

    D. 用该电池电解水，生成2mol H2，消耗1.5molSOCl2

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    【题目】SO2的水溶液中加BaCl2无沉淀，若再加入物质X，则出现白色沉淀。X不可以是（ ）

    A. H2O2 B. NH3 C. NaHCO3 D. NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

    序号

    内容

    实验现象

    1

    常温下将铁丝放在干燥空气中一个月

    干燥的铁丝表面依然光亮

    2

    常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时

    铁丝表面依然光亮

    3

    常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月

    铁丝表面已变得灰暗

    4

    将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时

    铁丝表面略显灰暗

    5

    将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时

    铁丝表面已变得灰暗

    6

    将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时

    铁丝表面灰暗程度比实验5严重

    回答以下问题：

    (1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)_____ _____；在电化学腐蚀中，负极反应是__________；正极反应是__________；

    (2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素有：_______________________；

    (3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是__________(答两种方法)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。

    限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。

    物理量

    编号

    V（草酸溶液）/mL

    V（蒸馏水）/mL

    V（KMnO4溶液）/mL

    m（MnSO4）/g

    T/℃

    乙

    ①

    2.0

    0

    4.0

    0

    50

    ②

    2.0

    0

    4.0

    0

    25

    ③

    1.0

    a

    4.0

    0

    25

    ④

    2.0

    0

    4.0

    0.1

    25

    回答下列问题：

    （1）写出上述反应的离子方程式：________________________。

    （2）上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究____________对化学反应速率的影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______________；表格中的“乙”填写t/s，其意义是______________________。

    （3）实验①中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.0，13.4。据此计算，实验①中以MnO4－浓度的改变量所表示的反应速率为________________。

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    B. 化石燃科不完全燃烧会产生CO造成污染。完全燃烧不会造成大气污染

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    【题目】用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

    （1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量： 。

    （2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

    ①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有 (填序号，下同)，偏低的有 ，无影响的有 。

    （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B．贮存溶液

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D．准确稀释某一浓度的溶液

    E．用来加热溶解固体溶质

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