练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（     ）

    A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L—1

    B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L

    C．配制200 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

    D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%


    C

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是

    A.硬水的软化                     B. 电解饱和食盐水制造NaOH

    C.电渗析淡化海水                D.海水中提取金属Mg

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取

    FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均己略去）

    （1）装置B中发生反应的化学方程式是___________________________。

    （2）装置B中的现象是________________________________________。

    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：________________________。

    （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

    滤液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶体

    ①步骤Ⅰ中通入Cl2的作用是____________________________________。

    ②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：

    _____________________________________________________________。

    ③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）

    _____________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－+Cl2==2Cl－+Br2，下列说法正确的是（    ）。

        A．溴离子具有氧化性        B．氯气是还原剂

        C．该反应属于复分解反应    D．氯气的氧化性比溴单质强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：

        2KClO3+4HCl (浓)==2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

        （1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）。

        （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填序号）。

        ①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

        （3）若产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图示实验正确的是(　　)

     A、碳酸氢钠受热分解                B、除去CO2中HCl                            

                                           

     C、制备乙酸乙酯                    D．制备收集干燥的氨气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

    ①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42-  ；

    ②Fe2++O2+H+Fe3++____________；

    ③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；

    ④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。

    已知：FeS2中的硫元素为－1价。

    回答下列问题：

    （1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。

    （2）反应③的还原剂是__________________。

    （3）观察上述反应，硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来

    II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_____________________________。  在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是________________________。（提示：碘元素被氧化成IO3—）从以上实验可知，ClO—、I2、IO3—的氧化性由强到弱的顺序是                         。

    III、工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为

    若CuFeS2中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是       （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C，下列说法错误的是（    ）

    A．该电池的负极为LiCoO2                

    B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等

    C．充电时的阴极反应：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2    

    D．外电路上的“→”表示放电时的电子流向

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关杂化轨道的说法不正确的是

    A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

    B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

    C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释

    D．杂化轨道全部参加形成化学键

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案