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    下列有关晶体的说法错误的是（　　）
    A、氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子B、在金刚石晶体中，1 mol碳原子形成2 mol碳碳共价键C、只有金属Po的晶体采取简单立方堆积，其空间利用率最高D、在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻
    分析：A．在氯化钠晶体中，利用均摊法计算晶胞中钠离子、氯离子个数；
    B．金刚石晶体中，每个碳原子和4个碳原子形成4个共价键；
    C．简单立方堆积中空间利用率最小；
    D．二氧化碳晶胞是面心立方晶胞，每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻．
    解答：解：A．在氯化钠晶体中，钠离子个数=8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，氯离子个数=1+12×
    1
    4
    =4，所以每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子，故A正确；
    B．金刚石晶体中，每个碳原子和4个碳原子形成4个共价键，所以平均每个碳原子含有4个共价键，则1 mol碳原子形成2 mol碳碳共价键，故B正确；
    C．简单立方堆积中空间利用率最低，只有金属Po的晶体采取简单立方堆积，其空间利用率最低，故C错误；
    D．二氧化碳晶胞是面心立方晶胞，每个二氧化碳分子周围二氧化碳分子个数=3×8×
    1
    2
    =12，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了物质的空间结构，同时考查学生空间想象能力、分析问题能力，会根据均摊法计算晶胞中原子或离子个数，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2007-2008学年上海市嘉定一中第一学期高三年级测试(二)、化学试题 题型：013

    下列有关碳族元素的说法错误的是

    ①原子最外层电子数是4

    ②碳与强氧化剂氯气反应时失去4个电子生成离子化合物四氯化碳

    ③石墨在一定条件下转化变成金刚石是化学变化

    ④铅的熔点比锗高，锡的沸点比铅低

    ⑤单质都是无色晶体

    ⑥从C→Pb，其最高价氧化物的水化物酸性渐强

    ⑦除Pb之外，其他元素的＋4价化合物是稳定的

    ⑧稳定性SiH4＜CH4＜H2O＜HF

    ⑨硅的非金属性比金属性强，而锗的金属性比非金属性强

    [　　]

    A．

    全错

    B．

    ①③⑦⑧⑨

    C．

    ②④⑤⑥

    D．

    以上答案均不合题意

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    《物质结构与性质》

    19-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）下列说法正确的是                         （    ）

    A．基态原子中不一定都有未成对的电子

    B．由极性键形成的分子一定是极性分子

    C．晶格能大小顺序：NaCl > KCl

    D．离子晶体中每个阳离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

    E．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子

    19-2．（14分）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

    元素

    A

    B

    C

    D

    性质

    结构

    信息

    基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子

    基态原子的M层有1对成对的p电子

    基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价

    有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

    （1）写出B原子的基态电子排布式                             。

    （2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点      （填“高”或“低”），其原因是                                                                 。

    （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点       （填“高”或“低”），其原因是                                   。

    （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为       ，简要描述该配合物中化学键的成键情况               。

    （5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“ O”表示氢原子，小黑点“ ·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是      （填写序号）；在②的分子中有      个σ键和        个π键。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年海南省高三五校联考化学试题 题型：填空题

    《物质结构与性质》
    19-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）下列说法正确的是                       （   ）

    A．基态原子中不一定都有未成对的电子
    B．由极性键形成的分子一定是极性分子
    C．晶格能大小顺序：NaCl > KCl
    D．离子晶体中每个阳离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
    E．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
    19-2．（14分）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。
    元素
    		A
    		B
    		C
    		D
    性质
    结构
    信息
    		基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子
    		基态原子的M层有1对成对的p电子
    		基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价
    		有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    （1）写出B原子的基态电子排布式                             。
    （2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点     （填“高”或“低”），其原因是                                                                 。
    （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点      （填“高”或“低”），其原因是                                   。
    （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为       ，简要描述该配合物中化学键的成键情况               。
    （5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“ O”表示氢原子，小黑点“ ·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是     （填写序号）；在②的分子中有      个σ键和        个π键。

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    科目：高中化学 来源：2010年海南省高三五校联考化学试题 题型：填空题

    《物质结构与性质》

    19-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）下列说法正确的是                         （    ）

    A．基态原子中不一定都有未成对的电子

    B．由极性键形成的分子一定是极性分子

    C．晶格能大小顺序：NaCl > KCl

    D．离子晶体中每个阳离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

    E．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子

    19-2．（14分）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

    元素

    A

    B

    C

    D

    性质

    结构

    信息

    基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子

    基态原子的M层有1对成对的p电子

    基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价

    有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

    （1）写出B原子的基态电子排布式                              。

    （2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点      （填“高”或“低”），其原因是                                                                  。

    （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点       （填“高”或“低”），其原因是                                    。

    （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为        ，简要描述该配合物中化学键的成键情况                。

    （5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“ O”表示氢原子，小黑点“ ·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是      （填写序号）；在②的分子中有       个σ键和         个π键。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    《物质结构与性质》

    19-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）下列说法正确的是                         （    ）

    A．基态原子中不一定都有未成对的电子

    B．由极性键形成的分子一定是极性分子

    C．晶格能大小顺序：NaCl > KCl

    D．离子晶体中每个阳离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

    E．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子

    19-2．四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

    元素

    A

    B

    C

    D

    性质

    结构

    信息

    基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子

    基态原子的M层有1对成对的p电子

    基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价

    有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

    （1）写出B原子的基态电子排布式                              。

    （2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点      （填“高”或“低”），其原因是                                                                  。

    （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点       （填“高”或“低”），其原因是                                    。

    （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为        ，简要描述该配合物中化学键的成键情况                。

    （5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“ O”表示氢原子，小黑点“ ·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是      （填写序号）；在②的分子中有       个σ键和         个π键。

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