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    已知反应：Si+2NaOH+H2O══Na2SiO3+2H2↑，下列叙述正确的是（　）

    A．此反应中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂

    B．此反应中，Si为还原剂，H2O为氧化剂

    C．此反应中，参加反应的Si和H2O的物质量之比为1∶1

    D．此反应中，Si元素体现了两性

     

    答案：B
    解析：

    		解析  由上述反应方程式分析，似乎NaOH和H2O都是氧化剂，其实不然。上述反应实际分两步：Si+4H2OH4SiO4+2H2↑②H4SiO4+2NaOH══Na2SiO3+3H2O其中①的反应为氧化还原反应，②反应为非氧化还原反应。合并①②两式得总反应方程式：Si+2NaOH+4H2O══Na2SiO3+2H2↑+3H2O其中NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，只是反应物，起氧化作用的只是水。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以软锰矿为原料，利用烧结烟气中的SO2制备MnSO4?H2O的流程如下：
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    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．酸浸过程发生反应：MemOn+H+→Me（2n/m）++H2O，Me表示Fe、Al、Zn、Cu等．25℃时部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2 CuS ZnS MnS FeS
    pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 ≥-0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7
    回答下列问题：
    （1）酸浸时SO2将MnO2还原为MnSO4，其离子方程式为
     
    ．酸浸时SO2的吸收率与pH和温度的关系如下图，为提高SO2的吸收率，酸浸适宜的条件是
     
    ．
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    （2）滤渣B的主要成分是
     
    ．
    （3）加入MnS的目的是
     
    ．
    （4）操作IV的步骤为
     
    、
     
    、过滤、洗涤、干燥．
    （5）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，在不断搅拌情况下，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为：
     
    ．
    （6）已知金属离子浓度小于1.0×10-5mol/L时认为已经完全沉淀，根据表格数据，计算25℃时Zn（OH）2溶度积Ksp为
     
    （不需计算过程）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省揭阳市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上以软锰矿为原料，利用烧结烟气中的SO2制备MnSO4·H2O的流程如下：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸过程发生反应：MemOn+H+→Me（2n/m）++H2O，Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃时部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表：        

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    CuS

    ZnS

    MnS

    FeS

    pH

    5.2

    3.2

    9.7

    10.4

    6.7

    8.0

    ≥-0.42

    ≥2.5

    ≥7

    ≥7

     

    回答下列问题：

    （1）酸浸时SO2将MnO2还原为MnSO4，其离子方程式为       　　              。

    酸浸时SO2的吸收率与pH和温度的关系如下图，为提高SO2的吸收率，酸浸适宜的条件是　　　　　　　                　　。

                    

    图1： SO2 的吸收率与 pH值的关系   　    图2： SO2的吸收率与温度的关系

    （2）滤渣B的主要成分是                  　　   。

    （3）加入MnS的目的是              　   　　　　　　   。

    （4）操作IV的步骤为　　　　　　、　　　　　　　、过滤、洗涤、干燥。

    （5）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，在不断搅拌情况下，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为：　　　                　　　　　　　　。

    （6）已知金属离子浓度小于1.0×10－5mol/L时认为已经完全沉淀，根据表格数据，计算25℃时Zn(OH)2溶度积Ksp为             （不需计算过程，计算结果保留两位有效数字）。

     

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