向三份25mL等浓度的盐酸中分别加入质量不等的NaHCO₃和KHCO₃的混合物，测得产生气体的体积（不考虑气体溶解）如表中所示：下列说法正确的是
编号 1 2 3
m（混合物） 4.6g 7.2g 7.9g
V（CO₂）（标准状况） 1.12L 1.68L 1.68L

A.
根据第1组数据可以计算出盐酸的浓度
B.
混合物中NaHCO₃的质量分数约为45.7%
C.
根据第2、3组数据不能分析出第2组的混合物是否完全反应
D.
盐酸的物质的量浓度为1.0 mol?L^-1

BC
分析：A、求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，如随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完；
B、3组实验中盐酸相同，固体质量不同，由表中数据可知，第1组产生气体最小，故加入4.6g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，令混合物中NaHCO₃和KHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，根据固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积列方程计算x、y，再根据m=nM计算NaHCO₃的质量，进而计算NaHCO₃的质量分数；
C、根据第2、3组数据可知，混合物质量不等，生成二氧化碳的体积相等，说明第2、3组实验中盐酸完，第3组实验中固体一定有剩余，根据第2、3组数据不能确定第2组的混合物是否完全反应，可以借助第1组数据，根据固体混合物与气体的比例关系计算产生1.68L二氧化碳所需固体质量计算判断，
D、求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，如随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中第2、3组数据可知，混合物质量不等，生成二氧化碳的体积相等，说明第2、3组实验中盐酸完全反应生成二氧化碳1.68L，结合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑计算n（HCl），再利用c= $\text{[math]}$ 计算．
解答：A、求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，3组实验中盐酸相同，固体质量不同，由表中数据可知，第1组产生气体最小，故加入4.6g混合物时，盐酸有剩余，故第1组数据不能计算盐酸的浓度，故A错误；
B、3组实验中盐酸相同，固体质量不同，由表中数据可知，第1组产生气体最小，故加入4.6g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，令混合物中NaHCO₃和KHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，则：84x+100y=4.6，x+y= $\text{[math]}$ ，解得x=0.025，y=0.025，故NaHCO₃的质量为0.025mol×84g/mol=2.1g，NaHCO₃的质量分数为 $\text{[math]}$ ×100%=45.7%，故B正确；
C、根据第2、3组数据可知，混合物质量不等，生成二氧化碳的体积相等，说明第2、3组实验中盐酸完，第3组实验中固体一定有剩余，根据第2、3组数据不能确定第2组的混合物是否完全反应，可以借助第1组数据，根据固体混合物与气体的比例关系计算产生1.68L二氧化碳所需固体质量计算判断，故C正确；
D、求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，如随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中第2、3组数据可知，混合物质量不等，生成二氧化碳的体积相等，说明第2、3组实验中盐酸完全反应生成二氧化碳1.68L，由H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑可知n（HCl）=n（CO₂）= $\text{[math]}$ =0.075mol，盐酸的浓度为 $\text{[math]}$ =3mol/L，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，根据二氧化碳的体积变化判断盐酸是否完全反应式是关键，再根据气体体积与固体质量关系进行解答．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的pH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．Br^-与Cu²⁺反应生成配位化合物，就存在配位平衡． Cu²⁺+2Br^-?Cu Br₂Cu²⁺+4Br^-?[Cu Br₄]^2-
已知：Cu²⁺在水溶液中显蓝色，[Cu Br₄]^2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br₄]^2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br₄]^2-的稳定性有影响．
某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br^-与Cu²⁺的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
[假设与猜想]
1、增大配位离子（Br^-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
2、

增大Cu²⁺的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；

．
3、温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
4、温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
[实验准备]
（1）CuSO₄溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO₄固体，各加入水稀释到100ml、50ml、25ml（第三种溶液已饱和）；
（2）NaBr溶液的准备：分别取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶体，各加入水稀释到50ml、50ml、25ml．
问题1：粗略配制上述溶液需要用到的仪器有：

（托盘）天平、烧杯、玻璃棒、量筒

；
表1、不同浓度的Br^-溶液与某一浓度的Cu²⁺溶液反应

编号	5mlCu²⁺溶液（mol?L^-1）	10ml Br^-溶液（mol?L^-1）	现象
①	第一份CuSO₄溶液	a	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	第一份CuSO₄溶液	b	溶液由蓝色变为草绿色
③	第一份CuSO₄溶液	c	溶液由蓝色变为亮绿色

表2、不同浓度的Cu²⁺溶液与某一浓度的Br^-溶液反应

编号	5mlCu²⁺溶液（mol?L^-1）	10ml Br^-溶液（mol?L^-1）	现象
①	d	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	e	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为草绿色
③	f	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为亮绿色

表3、不同温度对配合物形成的影响

编号	5mlCu²⁺溶液（mol?L^-1）	10ml Br^-溶液（mol?L^-1）	温度	现象
①	第一份CuSO₄溶液	第一份NaBr溶液	25℃	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	第一份CuSO₄溶液	第一份NaBr溶液	60℃	溶液由蓝色变为草绿色
③	第一份CuSO₄溶液	第一份NaBr溶液	75℃	溶液由蓝色变为亮绿色

问题2：上表中b=

0.8

mol/L，e=

1.0

mol/L；
问题3：通过表3得出的结论是

温度升高影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．

；
问题4：上述反应根据的原理是

勒沙特列原理（或化学平衡移动原理）．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

向三份25mL等浓度的盐酸中分别加入质量不等的NaHCO₃和KHCO₃的混合物，测得产生气体的体积（不考虑气体溶解）如表中所示：下列说法正确的是（　　）

编号	1	2	3
m（混合物）	4.6g	7.2g	7.9g
V（CO₂）（标准状况）	1.12L	1.68L	1.68L

A．根据第1组数据可以计算出盐酸的浓度

B．混合物中NaHCO₃的质量分数约为45.7%

C．根据第2、3组数据不能分析出第2组的混合物是否完全反应

D．盐酸的物质的量浓度为1．O mol?L^-1

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编号	1	2	3
m（混合物）	4.6g	7.2g	7.9g
V（CO₂）（标准状况）	1.12L	1.68L	1.68L

A．根据第1组数据可以计算出盐酸的浓度

B．混合物中NaHCO₃的质量分数约为45.7%

C．根据第2、3组数据不能分析出第2组的混合物是否完全反应

D．盐酸的物质的量浓度为1．O mol?L^-1

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向三份25mL等浓度的盐酸中分别加入质量不等的NaHCO₃和KHCO₃的混合物，测得产生气体的体积（不考虑气体溶解）如表中所示：下列说法正确的是（）

编号	1	2	3
m（混合物）	4.6g	7.2g	7.9g
V（CO₂）（标准状况）	1.12L	1.68L	1.68L

A．根据第1组数据可以计算出盐酸的浓度
B．混合物中NaHCO₃的质量分数约为45.7%
C．根据第2、3组数据不能分析出第2组的混合物是否完全反应
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向三份25mL等浓度的盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3和KHCO3的混合物，测得产生气体的体积（不考虑气体溶解）如表中所示：下列说法正确的是编号123m（混合物）4.6g7.2g7.9gV（CO2）（标准状况）1.12L1.68L1.68L

向三份25mL等浓度的盐酸中分别加入质量不等的NaHCO₃和KHCO₃的混合物，测得产生气体的体积（不考虑气体溶解）如表中所示：下列说法正确的是
编号 1 2 3
m（混合物） 4.6g 7.2g 7.9g
V（CO₂）（标准状况） 1.12L 1.68L 1.68L