【题目】在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是( )
A. 单位时间内消耗1molA的同时生成2molC
B. 单位时间内消耗nmolA的同时生成2nmolB
C. A、B、C的物质的量之比为1:2:3
D. A、B、C的浓度不再发生变化
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【题目】A、B、C为三种链烃,其碳原子数有如下组合:
组 别 | 碳原子数 | ||
A | B | C | |
① | 3 | 3 | 6 |
② | 3 | 3 | 4 |
③ | 1 | 4 | 5 |
④ | 2 | 4 | 4 |
⑤ | 5 | 2 | 7 |
⑥ | 2 | 2 | 4 |
试回答下列问题:
(1)若B、C为烷烃,且在一定条件下C可分解(裂化)为A和B,则满足此条件的可能组别是(填组别序号)______________________________________________。
(2)若组别⑥中A为烷烃,B为炔烃,C为烯烃,且A、B、C三种物质按物质的量1:1:2混合,取标准状况下该混合物和过量O2组成的混合气体840mL,电火花点燃,将燃烧后的产物用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.93g。求:碱石灰吸收后所剩气体在标准状况下的体积 _______________。
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【题目】在150 ℃的条件下,总质量为3 g的一氧化碳和氢气的混合气体,在足量的氧气中燃烧后,再通过足量的过氧化钠,过氧化钠增加的质量为( )
A.1.5 gB.3 gC.6 gD.无法计算
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【题目】镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,镁电池放电时电压高且平稳,因此镁电池越来越成为人们研制绿色电池的焦点。其中一种镁电池的反应:为:xMg+Mo3S4MgxMo3S4;在镁原电池放电时,下列说法错误的是( )
A. Mg2+向正极迁移 B. 正极反应为:Mo3S4+2xe-═Mo3S42x-
C. Mo3S4发生氧化反应 D. 负极反应为:xMg-2xe-═xMg2+
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【题目】Ⅰ.A、B、C、D和E均为中学化学常见的纯净物,其中B为自然界中含量最多的液体,它们之间有如图反应关系:
(1)若A的溶液能使淀粉溶液变蓝,C为非金属氧化物,能使品红溶液褪色,该反应的离子方程式为____________________________________。
(2)若A为短周期的金属单质,D为气态单质,C溶液呈强酸性或强碱性时,该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式:_____________________________。
(3)若A、C均为化合物,E为白色沉淀(不含金属元素),C为引起温室效应的主要气体,则该反应的离子方程式为__________________________________。
Ⅱ. FeCl3可用于污水处理,具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中先生成FeCl2,再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
(4)将标准状况下a L氯化氢气体溶于1000g水中得到盐酸,若该盐酸的密度为b g·mL-1,则该盐酸的物质的量浓度是____________________。
(5)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L,反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为____________。
(6)用100 mL 2 mol·L-1的FeCl3溶液净水时,生成具有净水作用的微粒数_____0.2NA (填“大于”“等于”或“小于”)。
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【题目】室温下,将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中,pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)
B. a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点
C. pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D. 一元酸HA为弱酸
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【题目】在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则( )
A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质A 的转化率减小了
C. 气体总物质的量减小了D. a>b
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【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程图如图:
已知:①Ce4+既能与F-结合成[CeFX](4-x)+,也能与SO42-结合成[CeSO4]2+;
②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取,而Ce3+不能。
回答下列问题:
(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒,其目的是_____。
(2)“酸浸”中会产生大量黄绿色气体,写出CeO2与盐酸反应的离子方程式_____,为避免上述污染,请提出一种解决方案:_____。
(3)“萃取”时存在反应:Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为_____。
(4)“反萃取”中,在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+,H2O2在该反应中作_____(填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”),每有1molH2O2参加反应,转移电子物质的量为_____。
(5)“氧化”步骤的化学方程式为_____。
(6)取上述流程得到的CeO2产品0.50g,加硫酸溶解后,用0.10mol/L FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+,其他杂质均不参加反应),消耗25.00mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为_____(Ce的相对原子质量为140)。
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