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    图中，甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12：3：8，甲的沸点为78.5℃，其蒸气与H2的相对密度是23．将温度控制在400℃以下，按要求完成实验．

    （1）在通入空气的条件下进行实验Ⅰ．
    ①甲的名称是______，加入药品后的操作依次是______．
    a．打开活塞
    b．用鼓气气球不断鼓入空气
    c．点燃酒精灯给铜丝加热
    ②实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu（OH）2混合，加热至沸腾，实验现象为______写出发生反应的化学方程式______
    （2）在停止通入空气的条件下进行实验Ⅱ．
    ①关闭活塞，为使甲持续进入反应管中，需要进行的操作是______．
    ②甲蒸气进入反应管后，在铜做催化剂有250-350℃条件下发生可逆的化学反应，在试管中收集到了实验Ⅰ相同的产物，并有可燃性气体单质放出．该反应揭示了甲催化氧化的本质．写出实验Ⅱ中反应的化学方程式______，并结合该化学方程式简要说明实验Ⅰ中所通空气的作用______
    （3）甲也是一种良好的有机溶剂．某同学在进行溴乙烷与NaOH的甲溶液的反应中，观察到有气体生成．请设计一种实验方案检验该气体，完成下列表格．
    操作方法及所用试剂实验现象
    ____________
    （1）①甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12：3：8，则N（C）：N（H）：N（O）=
    12
    12
    ：
    3
    1
    ：
    8
    16
    =2：6：1，则最简式为C2H6O，其蒸气与H2的相对密度是23，可知相对分子质量为46，则甲的分子式为C2H6O，可在铜丝作用下与氧气反应，应为乙醇，加入药品后，可先打开活塞，然后点燃酒精灯给铜丝加热，最后用鼓气气球不断鼓入空气，或先打开活塞，再点燃酒精灯给铜丝加热，最后用鼓气气球不断鼓入空气，
    故答案为：乙醇；cab或acb；
    ②实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu（OH）2混合，加热至沸腾，乙醛可与新制氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应生成乙酸和砖红色的氧化亚铜，反应的方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2
    △
    CH3COOH+Cu2O+2H2O，
    故答案为：有砖红色沉淀生成；CH3CHO+2Cu（OH）2
    △
    CH3COOH+Cu2O+2H2O；
    （2）①可用水浴加热的方法使乙醇挥发，提供乙醇气体，水浴加热时，温度应在78.5℃以上，以使乙醇挥发，
    故答案为：向烧杯中加入水，在78.5℃以上温度加热；
    ②乙醇在铜作催化剂作用下生成乙醛和氢气，反应的方程式为CH3CH2OH
    250-350℃
    Cu
    CH3CHO+H2，因反应为可逆反应，可知实验Ⅰ中所通空气的作用是使氢气和氧气结合生成水，使平衡向正反应方向移动，
    故答案为：CH3CH2OH
    250-350℃
    Cu
    CH3CHO+H2；使氢气和氧气结合生成水，使平衡向正反应方向移动；
    （3）溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成乙烯，因乙醇易挥发，可将气体通入水中，除去乙醇，然后用酸性高锰酸钾溶液检验，
    故答案为：
    操作方法及所用试剂实验现象
    洗气、水酸性高锰酸钾溶液褪色
    练习册系列答案
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    B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶
    C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗涤液也移入容量瓶
    D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切

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    现有A、B、C、D、E五种钠的化合物．其中有一种为浅黄色，其余均为白色或无色粉末，已知五种物质间有如下转化关系：
    ①B+H2O+CO2→A　　②D+H2O→C+O2↑
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    A______、B______、C______、D______、E______．

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    （3）写出（2）中发生反应的离子方程式．______．

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    （1）为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图1所示的实验装置：

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    ①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3?min-1）外，还需要测定______．
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    第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，______．
    第二步：______．
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    ①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为______次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准．
    ②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出两种合理假设：______；______．
    ③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦．与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：______．

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    C．可能有CO和CO2D．肯定有SO2和NO

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    （15分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为               ；该操作将I2还原为I－的目的是               。
    （2）操作X的名称为           。
    （3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是               ；锥形瓶里盛放的溶液为               。

    （4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O
    某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3—的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；                                    。
    实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液

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