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    下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．
    解答： 解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A、B和C都符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，D中不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，
    故选D．
    点评：本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A、过氧化钠可以与CO2反应放出O2，可用于潜艇中的供氧剂
    B、硅酸钠溶液呈碱性，可涂在木材的表面作耐火剂
    C、SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白
    D、明矾溶于水可形成有氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铜投入一定量的稀硝酸中，铜完全溶解后，测得反应后溶液中的Cu2+和NO3-的物质的量之比为3：7，则参加反应的HNO3和参加反应之前的HNO3量的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体与原溶质相同的是（　　）
    A、FeCl3溶液
    B、NaHCO3溶液
    C、Na2SO3溶液
    D、Na2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知室温时，0.1mol?L-1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10-7，下列叙述错误的是（　　）
    A、该溶液的pH=4
    B、此溶液中，HA约有0.1%发生电离
    C、加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大
    D、由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向0.25mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、溶液的pH：a＜b＜c＜d
    B、溶液的导电能力：a＞b＞d＞c
    C、a、b溶液呈酸性
    D、c、d溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：E（P-P）=198kJ?mol-1、E（P-O）=360kJ?mol-1、E（O=O）=498kJ?mol-1，则反应P4（白磷）燃烧生成P4O6的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、11.2L氧气所含的原子数为NA
    B、1.9g的H3O+离子中含有的电子数为11NA
    C、常温常压下96g NO2与N2O4的混合物含有的氧原子数为2NA
    D、0.5mol/LH2SO4中的H+数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①1molH2O约含
     
    个H2O；
    ②1molO约含
     
    个e-；
    ③3×6.02×1023个电子的物质的量是
     
    mol e-；
    ④1.204×1024个水分子的物质的量为
     
     mol．

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