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    9．下列做法不能达到除杂目的是（　　）
    A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，振荡静置后，分液
    B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏
    C．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏
    D．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液

    分析 A．乙酸可与饱和碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液；
    B．氧化钙能与水反应；
    C．二者都与钠反应；
    D．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层．

    解答 解：A．乙酸可与饱和碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用于除杂和分离，故A正确；
    B．氧化钙能与水反应，乙醇易挥发，可用蒸馏分离，故B正确；
    C．二者都与钠反应生成氢气，将原物质除掉，故C错误；
    D．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯不互溶，然后充分振荡静置后分液可除杂，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及分离、提纯方法为解答的关键，侧重除杂的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．氨气在水中溶解度大的原因是：1、NH3和H2O极性接近，依据相似相溶原理可知，氨气在水中的溶解度大，氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力，部分氨气与水反应，降低了NH3浓度，使溶解量增大．
    氯化钠熔点高于氯化钾的原因是：氯化钠、氯化钾晶体类型相同，钠离子半径小于钾离子，离子键强，所以熔沸点高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可以判断该有机物分子拥有的（　　）
    A．同分异构体数B．原子个数C．基团种类D．相对分子量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是A经①②两步反应得C、D和E．B经①②两步反应得E、F和H．上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示．


    （1）写出E的结构简式：．
    （2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式：或．
    （3）写出F在浓H2SO4作用下在170℃时发生反应的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，反应类型是消去反应．
    （4）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型是酯化（取代）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有机物水解时，断键位置不正确的是（　　）
    ①
    ②
    ③
    ④
    A．①②B．②③④C．①③D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D 和E四种物质．

    请回答下列问题：
    （1）指出反应的类型：A→B氧化反应，A→C消去反应．
    （2）写出物质B所含的官能团名称醛基、羧基．
    （3）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是C和E（填代号）．
    （4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是C（填序号）．
    （5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为．
    （6）写出由A生成E的化学方程式：+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．X、Y、Z、R、M、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大，YZ2是红棕色气体；X与Y元素可形成YX3；R+与Z2-具有相同的核外电子排布；M-的M层电子数是K层上电子的4倍；Q2+离子的3d轨道中有9个电子．
    请回答下列问题：
    （1）Q+基态的核外电子排布式是[Ar]3d10；YX2-离子的空间立体构型是V形；X2Z中Z原子的杂化化学式为sp3．
    （2）下列判断错误的是
    A．沸点：YH3＞PH3＞AsH3   B．熔点：Si3Y4＞RM＞SiF4
    C．熔点：Q2Z＞Q2S        D．第一电离能：Y＞Z
    （3）Q晶胞结构如图1所示，Q晶体中每个Q原子周围距离最近的Q原子数目为12；Q2Z为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个Z原子，其余Z原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个Q原子．
    （4）Q、X、Y、Z四种元素形成一种二价阳离子如图所示，该阳离子呈轴向狭长的八面体结构，则该阳离子的化学式为[Cu（NH3）4（H2O）2]2+．
    （5）将Q单质的粉末加入YX3的浓溶液中，通入Z2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
    （6）QM（s）与Z2反应生成QM2（s）和一种黑色固体．在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1molQM（s），放出44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．下列判断错误的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．原子半径：X＞Y＞Z
    C．非金属性：X＞Y＞ZD．单质氧化性：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．以下有机物：
    （1） （2）CH2=CH-CH3 （3）CH3COOCH3（4）CH3-CHO （5）CH3-OH （6）CH3CH2COOH
    请将它所对应的物质类别填入下列表格中并写出官能团名称
    物质序号物质类别官能团名称物质序号物质类别官能团名称
    （1）（4）
    （2）（5）
    （3）（6）

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