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【题目】已知某“84消毒液瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液通常稀释100(体积之比)后使用。请回答下列问题:

(1)“84消毒液的物质的量浓度约为______mol·L1

(2)某同学取100 mL“84消毒液,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na)____mol·L1

(3)该同学参阅该“84消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480 mLNaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)

A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制

C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

(4)“84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L1的稀硫酸用于增强“84消毒液的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中,H的物质的量浓度为______mol·L1

②需用浓硫酸的体积为________mL

【答案】4 0.04 C 4.6 250

【解析】

(1)c(NaClO)

故答案为:4.0

(2)稀释后c(NaClO)= ×4.0molL1=0.04molL1

故答案为:0.04

(3)A.需用托盘天平称量NaClO固体,需用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容,图示的 a b共2种仪器不需要,但还需玻璃棒和胶头滴管,故A错误;

B. 配制过程中需要加入水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用,故B错误;

C. 由于NaClO易吸收空气中的H2OCO2而变质,所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少,配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低,故C正确;

D. 实验室中没有480mL规格的容量瓶,因此应选取500mL的容量瓶进行配制,然后取出480mL即可,所以需要NaClO的质量:0.5L×4.0molL1×74.5gmol1=149g,故D错误;

故答案为:C

(4)c(H2SO4)=2.3molL1,则c(H+)=4.6molL1

故答案为:4.6

②溶液稀释前后溶质的物质的量不变,浓硫酸的浓度为c==18.4mol/L,假设需要浓硫酸的体积为V

V×18.4mol/L=2L×2.3mol/LV=0.25L=250mL

故答案为:250

练习册系列答案
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是

A. 1mol H2O中含有的极性共价键数目为2NA

B. 16 g16O218O2混合物中含有的质子数目为8NA

C. Zn和浓硫酸反应得到22.4LSO2 H2混合气体时, 转移的电子数为4NA

D. 标准状况下2 mol NO1 mol O2充分反应后分子数共2NA

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【题目】下列变化需要吸收能量的是(  )

A. 1s22s22p63s1→1s22s22p6 B. 3s23p5→3s23p6

C. 2p2p2p→2p2p2p D. 2H→H—H

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【题目】在某一温度下,某一密闭容器中,M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示,若其它条件不变,当温度分别为T1和T2时,N的体积分数与时间关系如图b所示.则下列结论正确的是

A.该反应的热化学方程式H0

B.达到平衡后,若其他条件不变,减小容器体积,平衡向逆反应方向移动

C.达到平衡后,若其它条件不变,升高温度,正、逆反应速度均增大,M的转化率减小

D.达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡一定向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用等浓度的NaOH溶液分別滴定相同体积的NH4ClKH2PO4CH3COOH溶液,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )

A. NH3 ·H2ONH4+ +OH lg Kb=9.25

B. CH3COOH+HPO42=CH3 COO+H2 PO4 lg K =2.11

C. 0.1mol/LKH2PO4溶液中:c(HPO42)<c(H3PO4)

D. 在滴定过程中,当溶液pH相同时,消耗NaOH的物质的量:CH3COOH<KH2PO4<NH4Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某恒定温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?),“?”代表状态未定。反应一段时间后达到平衡,测得生成1. 6 mol C,且反应前后压强之比为54,则下列说法正确的是

A. 该反应的化学平衡常数表达式是K= c4(C).c2(D)/[c3(A).c2(B)]

B. 此时B的平衡转化率是35%

C. 增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大

D. 平衡后再增加1mol C,B的平衡转化率不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下,将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释,溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示,下列说法正确的是

A. 曲线I表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化

B. a、b、c三点溶液的pH:a>b>c

C. 将a、b两点溶液混合,所得溶液中:c(Cl)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D. 氨水稀释过程中,c(NH4+)/ c(NH3·H2O)不断减小

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【题目】硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

I.已知硼镁矿主要成分为,硼砂的化学式为。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下所示:

(1)写出硼元素在周期表中的位置_________________________

(2)将硼砂溶于热水后,用硫酸调节溶液的23以制取硼酸,该反应的离子方程式为_________________________________________

(3)制备时,一定条件是_________________________________

(4)制得的粗硼在一定条件下生成, 加热分解可以得到纯净的单质硼。现将粗硼制成的完全分解,将生成的配制成溶液,用酸式滴定管量取碘水溶液放入锥形瓶中,向其中滴加几滴淀粉溶液,用溶液滴定至终点,消耗溶液(提示:)滴定终点的现象为____________,该粗硼样品的纯度为____________%

(5)已知:的电离常数为,的电离常数为,向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加 溶液,_____(不能”)观察到气泡逸出.

(6)[也可写成]可以通过电解溶液的方法制备.工作原理如图所示(阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过).

膜为________交换膜(阴离子阳离子”),写出产品室发生反应的离子方程式: ________________

理论上每生成,阴极室可生成________气体(标准状况)

室中,进口和出口的溶液浓度大小关系为________ (“>”“<”)

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【题目】乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氢可制取乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0

(1)若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示,则该反应的ΔH=_________kJ·mol1(用含ab的式子表示)

(2)几种化学键的键能如表所示,实验测得上述反应的ΔH= 152 kJ·mol1,则表中的x=___________

化学键

C=O

H-H

C=C

C-H

O-H

键能/(kJ·mol-1)

803

436

x

414

463

(3)1 L恒容密闭容器中通入1 mol CO2n mol H2,在一定条件下发生上述反应,测得CO2的转化率α(CO2)与反应温度、投料比X[ n(H2)/n(CO2 )]的关系如图所示。

X1_________(“>”“<”“=”,下同)X2

②平衡常数KA_______KBKB________KC

③若B点时X=3,则平衡常数KB=_____________(代入数据列出算式即可)

④下列措施能同时满足增大反应速率和提高CO2转化率的是__________

a.升高温度 b.加入催化剂 c.增大投料比X d.将产物从反应体系中分离出来

(4)以稀硫酸为电解质溶液,利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示。则N极上的电极反应式为:_______________;该电解池中所发生的总反应的化学方程式为:__________________

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