精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
1.若NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
B.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
C.标准状况下,将2.24L Cl2溶于水,可得到HClO分子的数目是0.1NA
D.5.6gFe与0.1mol Cl2完全反应,反应中转移的电子数为0.3NA

分析 A.氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体;
B.该混合物中Cu的质量分数为:$\frac{128}{160}$=$\frac{64}{80}$=$\frac{4}{5}$,据此计算出铜的质量、物质的量;
C.氯气与水反应中,只有少量氯气与水反应生成次氯酸;
D.先判断过量情况,然后根据不足量计算出转移电子数.

解答 解:A.由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体,则无法计算NA个Fe(OH)3胶体粒子中含有氢氧化铁的物质的量,故A错误;
B.Cu2S和CuO中Cu的质量分数=$\frac{128}{160}$=$\frac{64}{80}$=$\frac{4}{5}$,则8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有Cu的质量为:8.0g×$\frac{4}{5}$=6.4g,含有Cu的物质的量为:$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol,所以混合物中含有铜原子数为0.1NA,故B正确;
C.标准状况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol,0.1mol氯气溶于水,只有少量氯气与水反应,所以得到溶液中次氯酸的物质的量小于0.1mol,HClO分子的数目小于0.1NA,故C错误;
D.5.6g铁的物质的量为:$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol,0.1mol铁完全反应消耗0.15mol氯气,氯气不足,则0.1mol氯气完全反应转移了0.2mol电子,反应中转移的电子数为0.2NA,故D错误;
故选B.

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用,题目难度中等,注意熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,A为易错点,注意氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.在容积为VL的密闭容器中发生2NO2?2NO+O2反应.反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示.
(1)若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况,则该不同条件是B.
A.有、无催化剂    B.温度不同      C.压强不同        D.V值不同
(2)写出该反应的化学平衡常数K的表达式:k=$\frac{{c}^{2}(NO)•c({O}_{2})}{{c}^{2}(N{O}_{2})}$,并比较K800℃<K850℃(填“>”、“<”或“=”).
(3)在图上作出在A条件下NO的变化曲线,并求算在B条件下从反应开始至达到平衡,氧气的反应速率
v(O2)=$\frac{0.025}{V}$mol/(L•s).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.已知反应:①101kPa时,2C(s)+O 2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol-1②稀溶液中,
H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1下列结论正确的是(  )
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1
B.①的反应热为221 kJ•mol-1
C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的成1 mol水,放出57.3 kJ热量
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.硅被誉为无机非金属材料的主角.下列物品用到硅单质的是(  )
A.玻璃制品B.石英钟表C.计算机芯片D.光导纤维

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.氯元素是生产生活中常见的非金属元素.某同学探究Cl2及其化合物的性质.
(1)把Cl2通入水中,反应的化学方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO.
(2)用氯水进行如下表实验:
实验      操作        现象
把氯水点在蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色
向氯水中滴加足量AgNO3溶液,不断振荡ⅰ.有白色沉淀生成
ⅱ.稍后,溶液变为无色
①实验Ⅰ的现象说明,氯水具有的性质是酸性、强氧化性或漂白性.
②实验Ⅱ:a.ⅰ现象的白色沉淀是AgCl.
b.综合ⅰ、ⅱ现象,该同学推测实验Ⅱ发生的反应为:
Cl2+AgNO3+H2O=HNO3+AgCl↓+HClO(将反应补充完整)
③为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物,该同学设计实验如下:
c.将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上,试纸变红未褪色;
d.…
上述实验d的方案是取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液,点在蓝色石蕊试纸上,试纸褪色.
(3)该同学查阅资料得知,最初,人们直接用氯气作漂白剂,但使用起来不方便,效果也不理想.经过多年的实验、改进,才有了今天常用的漂白粉.
①你认为“使用起来不方便,效果也不理想”的原因是氯气的溶解度不大,且生成的HClO不稳定,难保存.
②科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉,有关反应的化学方程式是:CaCO3═CaO+CO2↑,CaO+H2O=Ca(OH)2,2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.NO分子曾因污染空气而臭名昭著,但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现,现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”,回答下列问题:
(1)NO的危害在于abc.
a.破坏臭氧层             b.参与酸雨和光化学烟雾的形成
c.与人体内血红蛋白结合    d.当它转化为N2后使空气中O2含量降低
(2)NH3与氧气反应可生成NO,化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O;若参加反应的NH3为6mol,则反应中转移了30mol电子.
(3)一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体,化学方程式为3NO=N2O+NO2
(4)将0.05molNO和0.03molO2气体混合再以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中,最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为(设溶液体积变化忽视不计)0.4mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.有机化合物M是一种治疗心脏病药物的重要中间体,以A为原料的工业合成路线如图所示.

已知:RONa+R’X$\stackrel{一定条件}{→}$ROR’+NaX
根据题意完成下列填空:
(1)化合物M的化学式为C13H16O4,1mol化合物M完全燃烧消耗15mol氧气.
(2)写出反应类型:反应①加成反应.
(3)写出A、E的结构简式

(4)与分子式相同,且能使氯化铁溶液显紫色的同分异构体还有11种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰的面积比为2:2:1:3的结构简式(写出其中任意两种)是
(5)写出由C生成D的化学方程式

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.对合金的性质或应用,下列说法不正确的是(  )
A.合金的硬度一般比它的各成分金属的小,多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的高
B.合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途
C.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
D.青铜是我国使用最早的合金

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一.对下列实验事实的解释正确的是      (  )         
现象解释
AKI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应
BSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有还原性
C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
D铁与稀硝酸反应有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

同步练习册答案